下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8 电子结构的是A．BeCl2、PCl5 B．PCl3、N2C．COCl2（光气）
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下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8 电子结构的是| A．BeCl2、PCl5 | B．PCl3、N2 | | C．COCl2（光气）、SF6 | D．XeF2、BF3 |
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答案
| B |
解析
| A错，BeCl2中Be最外层未满足8电子结构，PCl5 中P原子不是8电子结构；B正确，分子中所有原子满足最外层8电子结构；C错SF6中S元素原子不是8电子结构；D错，XeF2中Xe不是8电子结构，BF3中B未满足8电子结构； |
举一反三
下列判断不正确的是| A．碱性氧化物一定是金属氧化物 | | B．正四面体分子中键角一定是109o28′ | | C．在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 | | D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
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下列说法中不正确的是：| A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 | | B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 | | C．在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个 | | D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为配位键 |
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C60是具有空心的类似足球状结构的分子。下列有关C60的叙述，正确的是| A．C60是一种新型化合物 | B．C60中含有非极性键 | | C．C60中含离子键 | D．C60和金刚石都是碳的同位素 |
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下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是 （ ）| A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 | | B．NH3易液化 | | C．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | | D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 |
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含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是（ ）| A．分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21 | | B．该分子的空间构型可能为折线型 | | C．该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子 | | D．该分子中3个原子一定共平面 |
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