下列说法正确的是：A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281C．NO2－中心原子采取

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下列说法正确的是：

A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱

B．白磷（P₄）分子是正四面体结构，故分子中的键角为109⁰28¹

C．NO₂^－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

答案

解析

正确答案：CD

A、不正确，电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是吸收光谱；

B．不正确，白磷（P₄）分子是正四面体结构，故分子中的键角为60⁰

C．正确，NO₂^－中心原子N的价电子为5，得到一个电子，共6个，形成三个杂化轨道，采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形

D．正确，原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如钨的熔点很高，而汞在常温下为液态。

举一反三

已知六氟化硫分子呈正八面体，具有很好的绝缘性，即使在高电压下熔融也不导电，在电器行业有着广泛用途，但其沸点较低，逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是

A．SF₆易燃烧生成SO₂	B．SF₆形成的晶体是原子晶体
C．SF₆晶体融化时不需破坏化学键	D．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构

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下列说法正确的是

A．ClO₃^-的空间构型为平面三角形

B．两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近

C．从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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已知[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面体结构，若其中有两个NH₃分子分别被Cl^-和H₂O取代，所形成的[Co(NH₃)₂Cl₂(H₂O)₂]³⁺的几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种( )

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

A．S2Cl2中的硫元素显+1价

B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

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纳米材料二氧化钛(TiO₂)可做优良的催化剂。

资料卡片
物质	熔点/℃	沸点/℃
SiCl₄	－70	57.6
TiCl₄	－25	136.5

Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：
① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO₂，主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
② 将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。
③ 在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
④ TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。
(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。
(2) ③中反应的化学方程式是________________________________________________。
(3) 若④在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在________________(填仪器名称)中加热。

Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：
a. O₂―→2O　　　b. O＋H₂O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H₂O₂
(4) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(5) H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“还原性”)。

Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)
(6) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为___

_________。
(7) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是　。

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