A、B两元素能以共价键结合成分子式为AB2型分子，A、B位于周期表中的族序数可能是( ) A．ⅠA和ⅤA B．ⅠA和ⅥA C．ⅣA和

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A、B两元素能以共价键结合成分子式为AB₂型分子，A、B位于周期表中的族序数可能是(    )
A．ⅠA和ⅤA            B．ⅠA和ⅥA
C．ⅣA和ⅥA            D．ⅡA和ⅦA

答案

解析

AB₂型化合物有离子型和共价型，若A为+2价，B为-1价，则为离子型；A为+4价，B为-2价，则为共价型。

举一反三

按要求填空。
(1)一核10电子的原子的电子式_____。
(2)一核10电子阳离子的符号_____。
(3)一核10电子的阴离子的电子式_____。
(4)两核10电子的共价化合物的化学式____________________。
(5)三核10电子的共价化合物的电子式_____。
(6)四核10电子的阳离子的电子式_____。
(7)四核10电子的共价化合物的结构式_____。
(8)五核10电子的阳离子的化学式_____。
(9)五核10电子的共价化合物的结构式_____。

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已知光气(COCl₂)的分子结构中，各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构，则光气分子的结构式正确的是( )

D.Cl—C—O—Cl

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A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子与B原子电子总数之和是C原子电子总数的2倍。D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此推断：
(1)A、B、C、D各为什么元素？
(2)A与D形成的化合物中，含有非极性键的是________，其电子式为________。
(3)BD₂的电子式：________。

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化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O₂和10 mL F₂(同温同压下)。
(1)A的化学式是____________________，推断依据是____________________。
(2)已知A分子中x个氧原子里……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是__________，结构式为__________。

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试推断下列化合物的化学式：
(1)X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是__________或__________；若XY₂是共价化合物，其化学式是__________。
(2)第3周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为________。
(3)1 mol 某物质含有不同周期的三种元素各1 mol,其核电荷总数为20 mol，该物质的化学式为__________。
(4)某非金属X的最高正化合价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是__________。
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6；Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子；X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子。则X和Y所形成的化合物是__________。

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