按要求填空。(1)一核10电子的原子的电子式_____。(2)一核10电子阳离子的符号_____。(3)一核10电子的阴离子的电子式_____。(4)两核10电

按要求填空。(1)一核10电子的原子的电子式_____。(2)一核10电子阳离子的符号_____。(3)一核10电子的阴离子的电子式_____。(4)两核10电

题型:不详难度:来源:
按要求填空。
(1)一核10电子的原子的电子式_____。
(2)一核10电子阳离子的符号_____。
(3)一核10电子的阴离子的电子式_____。
(4)两核10电子的共价化合物的化学式____________________。
(5)三核10电子的共价化合物的电子式_____。
(6)四核10电子的阳离子的电子式_____。
(7)四核10电子的共价化合物的结构式_____。
(8)五核10电子的阳离子的化学式_____。
(9)五核10电子的共价化合物的结构式_____。
答案
   

解析
   以Ne原子作标准,与Ne原子同周期的C、N、O、F原子分别得4、3、2、1个电子变为10电子结构,在Ne下一周期的Na、Mg、Al分别失去1、2、3个电子变为10电子结构。
举一反三
已知光气(COCl2)的分子结构中,各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构,则光气分子的结构式正确的是(   )
                           
                           D.Cl—C—O—Cl
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A、B、C、D四种元素位于短周期内,它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等,A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子与B原子电子总数之和是C原子电子总数的2倍。D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此推断:
(1)A、B、C、D各为什么元素?
(2)A与D形成的化合物中,含有非极性键的是________,其电子式为________。
(3)BD2的电子式:________。
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化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压下)。
(1)A的化学式是____________________,推断依据是____________________。
(2)已知A分子中x个氧原子里……O—O—O……链状排列,则A分子的电子式是__________,结构式为__________。
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试推断下列化合物的化学式:
(1)X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是__________或__________;若XY2是共价化合物,其化学式是__________。
(2)第3周期内,A、B两元素的原子序数之差为4,它们组成的化合物AB的化学式为________。
(3)1 mol 某物质含有不同周期的三种元素各1 mol,其核电荷总数为20 mol,该物质的化学式为__________。
(4)某非金属X的最高正化合价为+m,它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子,则这种酸的化学式是__________。
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6;Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子;X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子。则X和Y所形成的化合物是__________。
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已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa),但它在180 ℃即开始升华。
(1)氯化铝是__________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500 K和1.01×105 Pa时,它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L-1,氯化铝的化学式为____________________________________________________________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”,其原因是与水反应生成了HCl,写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
(4)设计一个更可靠的实验,判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________________________________________________________。
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