氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能发生水解反应。下列有关叙述正确的是 [ ]A．氯化硼液态时能导电而

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氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能发生水解反应。下列有关叙述正确的是 [ ]
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

答案

举一反三

下列叙述中正确的是 [ ]
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

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20世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式_________________。
(2)稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其可能原因是________（填字母代号）
A．氙的含量比较丰富 B．氙的相对原子质量大 C．氙原子半径大，电离能小 D．氙原子半径小，电负性大
(3)已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为____分子（填“极性”或“非极性”）。

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1994年度诺贝尔化学奖授予研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图：呈V形，键角 116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）--三个O原子均等地享有这4个电子。

请回答：
(1)臭氧与氧气的关系是______________。
(2)下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是___________。
a. H₂O b. CO₂c. SO₂ d. BeCl₂(3)分子中某1原子有1对没有跟其他原子共用电子叫孤对电子，那么O₃分子有________对孤对电子。
(4)据你已有知识判断O₃分子是否为极性分子______（填“是”或“否”）。

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二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

[ ]
A．S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl
B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

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两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是 [ ]
A.

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