碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为[ ]A. CCl4与I2的相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大B.

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碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl₄中的溶解度很大，这是因为[ ]

A. CCl₄与I₂的相对分子质量相差较小，而H₂O与I₂的相对分子质量相差较大
B. CCl₄和I₂都是直线形分子，而H₂O不是直线形分子
C. CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素
D. CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

答案

举一反三

下列关于分子极性的说法中，正确的是 [ ]
A.极性分子中可能含有非极性键
B.非极性分子中可能含有极性键
C.极性分子中只含有极性键
D.非极性分子中只含有非极性键

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自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构式、分子式、相对分子质量和沸点。

由表中物质的沸点可以得出什么结论？
_________________________________________

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海水中富含氯元素。
(1) KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl^-的电子排布式为_____________________。
(2)下表是部分金属元素的电离能：

已知X、Y、Z的价层电子排布均为ns1，则三种金属的氯化物(RCI)的熔点由高到低的顺序为____________________。
(3)RC1用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl 形成的晶体结构如下图所示。R的元素符号是__________，与同一个Cl^-相连的R⁺有_________个。

(4)卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH₃-CH₂C1和碱溶液容易发生取代反应，而CH₂=CH-C1和碱溶液不发生反应，请从结构上解释其差异___________________。
(5)HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异___________________________________。

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实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be-Cl键之间的夹角为180°，由此可见BeCl₂属于[ ]
A.由极性键构成的极性分子
B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的非极性分子
D.BeCl₂中Be采取sp²杂化

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把下列液体分装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 [ ]
A.CCl₄B.BF₃
C.CS₂
D.H₂S

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