下列叙述中正确的是[ ]A.极性分子中不可能含有非极性键 B.离子化合物中不可能含有非极性键 C.非极性分子中不可能含有极性键 D.共价化合物中不可能含
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下列叙述中正确的是 |
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A.极性分子中不可能含有非极性键 B.离子化合物中不可能含有非极性键 C.非极性分子中不可能含有极性键 D.共价化合物中不可能含有离子键 |
答案
D |
举一反三
实验测得 BeCl2为共价化合物,两个Be-Cl键间的夹角为180°。由此可见,BeCl2属于 |
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A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子 |
CO.BF3.CCl4.CH4都是非极性分子,而NH3.H2S.H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 |
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A.所有原子在同一平面内 B.分子中不含氢原子 C.A的原子量小于B D.在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数 |
下列分子中键有极性,分子也有极性的是 |
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A.NH3 B.SiF4 C.BF3 D.CO2 |
在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中: (1)以非极性键结合的非极性分子是___________ (2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是___________ (3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是___________ (4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是___________ (5)以极性键相结合,具有折线型结构的极性分子是_________ (6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是__________ |
PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题: (1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构___________________ (2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图, 淡黄色固体:________________________,黄绿色固体:__________________________ (3)淡黄色固体物质是由__________________分子组成,黄绿色固体物质是由______________分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”) (4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是________________________________________ 。 |
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