下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是 [ ]A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl
题型:0120 月考题难度:来源:
下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是 |
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A.CH4和Br2 B.NH3和H2O C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl |
答案
B |
举一反三
NH3、H2S等是极性键构成的极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实,通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 |
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A.分子中不含有H原子的分子是非极性分子 B.在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子 C.ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子 D.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量时为非极性分子 |
下列叙述正确的是 |
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A.离子化合物中不可能含有共价键 B.共价化合物中不可能含有离子键 C.非极性分子中一定含有非极性键 D.由极性键形成的分子一定是极性分子 |
研究表明:H2O2具有立体结构,两个氢原子像在半展开一本书的两页上,两页纸面的夹角为94°,氧原子在书的夹缝上,O-H键与O-O键之间的夹角为97°。下列说法错误的是 |
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A.H2O2分子中既有极性键又有非极性键 B.H2O2分子为含有非极性键的极性分子 C.H2O2分子为非极性分子 D.H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子 |
下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组的 |
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A.CH4和H2O B.CO2和HCl C.NH3和H2S D.HCN和BF3 |
肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达l13℃,燃烧热为642kJ·mol-1,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示,下列有关说法正确的是 |
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A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B.肼沸点高达l13℃,可推测肼分子间可形成氢键 C.肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g);△H=-642 kJ·mol-1 D.肼-氧气燃料电池,负极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
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