试题分析:(1)与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是C、O,第一电离能随核电荷数的增加而增大,但N原子的2p轨道为半充满状态,是稳定状态,所以第一电离能最大,因此这三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C,电负性随核电荷数的增加而增大,所以这三种元素的电负性由小到大的顺序是C<N<O; (2)等电子体是指价电子和原子总数都相同的微粒,NH3是4原子、8个价电子的分子,所以与NH3互为等电子体的分子、离子有PH3、H3O+或CH3- (3)根据碳铂分子的结构判断:碳碳之间是非极性共价键,碳氧单键是极性共价键,碳氧双键有键和键,O、N与Pt之间形成的是配位键,所以答案选ABCFG; (4)C原子的杂化方式的判断依据C原子周围的单键数目。C原子周围是4个碳碳单键的杂化方式为SP3杂化,C原子周围有2个单键和1个双键的杂化方式是SP2,所以碳铂中C原子的杂化方式有SP3和SP2; (5)配位数是指距原子距离最近且相等的原子数,在铂(Pt)的晶胞中,以面上的原子为标准,距离它最近的且距离相等的原子有12个,同层4个,上下各4个;根据“均摊法”顶点上的原子属于晶胞的1/8,面上的原子属于晶胞的1/2,所以该晶胞中Pt的原子数为8×1/8+6×1/2=4,4个Pt原子的半径等于晶胞的面对角线,设晶胞的棱长为apm,则a=4b,a=2b,1pm=1×10-10cm,晶胞密度 ="4M/" NA/a3= g/cm3。 Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,则A、B一定是第四周期第VIII族元素,基态B原子中含有三个未成对电子,第VIII族元素中只有Co的原子中含有三个未成对电子,所以B是Co,则A是Fe,Fe失去2个电子后,价电子占据的能层是第三层M层,A2+在基态时外围电子(价电子)占据的能层符号为外围电子(价电子)排布式为3d6。 |