原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D
题型:不详难度:来源:
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为24。 (1)F原子基态的核外电子排布式为 。 (2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号回答)。 (3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 。 (4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为 。 (5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为 。 (6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为 。
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答案
(1)[Ar]3d54s1(2分) (2)N>O>C(2分) (3)B的氢化物分子之间存在氢键(2分) (4)[N=C=O]-(2分) (5)sp(2分) (6)NaNO2(2分) |
解析
试题分析:A、B、C、D、E、F分别为C、N、O、Na、S、Cr。(2)N原子最外层电子为半满的相对稳定结构,第一电离能较大,顺序为N>O>C;(3)氨气分子间存在氢键,溶沸点高;(4)该离子与二氧化碳等电子体,结构与二氧化碳相似,故为[N=C=O]-,注意带电荷;(5)该物质为二硫化碳,结构同二氧化碳,碳原子为sp杂化;(6)晶胞顶点上为原子团个数为8×1/8+1=2,棱上为钠离子,个数为8×1/4=2,故化学式为NaNO2。 |
举一反三
A、B是短周期VIIA族的两种元素,A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是 A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来 B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体,且NaA晶体的熔点比NaB高 C.HA的沸点比HB高,是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多 D.常温下,溶液的pH均大于7 |
同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。
(1)A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子; (2)元素C的原子核外电子排布式______________________; (3)解释上表中氟化物熔点差异的原因:__________________________; (4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是________(填化学式)。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 |
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。 (1)下列叙述正确的是 。(填字母) A.CH2O与水分子间能形成氢键 B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C6H6是非极性分子 D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元 素
| Mn
| Fe
| 电离能 /kJ·mol-1
| I1
| 717
| 759
| I2
| 1509
| 1561
| I3
| 3248
| 2957
| Mn元素价电子排布式为 ,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是 。 (3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。 (4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为 。
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。 ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为 (写出一种即可)。 ③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 。 |
有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子;A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体;化合物C2E的晶体为离子晶体;D单质的熔点在同周期单质中最高;E原子核外的M层中只有两对成对电子;F原子核外最外层电子数与C相同,其余各层均充满。请根据以上信息,回答下列问题: (1)A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。 (2)C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 (填“高”或“低”),理由是 。 (3)E的最高价氧化物分子的空间构型是 。 (4)基态F+离子的核外电子排布式是 ,F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为 。 (5)Q分子是A2B的等电子体,Q的结构式为 ,Q分子的中心原子的杂化类型是 。 (6)下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞,其化学式为 。
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X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素,原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素,且Z、M最外层电子数之差为1。X+ 无电子,—ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素,组成为R ZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是A.由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点 | B.X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的(1∶1型)物质中均含有共价键 | C.常压条件下,沸点:X2Z2>XM ;简单离子半径:Z>M>R>W | D.R 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂 |
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