近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80 MPa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是 A.由二氧化碳合
题型:不详难度:来源:
近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80 MPa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是 A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 | B.金刚石是碳的一种同位素 | C.钠被氧化最终生成碳酸钠 | D.金刚石中只含有非极性共价键 |
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答案
B |
解析
试题分析:A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化,正确,有新物质生成。B.金刚石是碳的一种同位素,错误,应该是一种单质。C.钠被氧化最终生成碳酸钠,正确;D.金刚石是原子晶体,原子间通过共价键结合故其中只含有非极性共价键,正确; |
举一反三
金属镍,铁及非金属元素碳在合金材料,有机合成材料中有广泛的应用.请回答下列问题: (1)Ni原子的核外电子排布式为 . (2)Fe原子的外围电子排布图为 . (3)含碳化合物丙烯腈(H2C=CH—C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为 (4)NiO,FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同,Ni2+和Fe2+离子半径分别为69 Pm和78 Pm,则两种物质的熔点 NiO FeO(填“>”或“<”),判断依据是 . (5)CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中的C22-存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为 ,C22-与O22+互为等电子体,写出O22+的电子式 . (6)铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设铁原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率 . |
X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;x2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号或化学式表示): (1)R的基态原子的核外电子排布式是_______。 (2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________。 (3)X与Z中电负性较大的是__________;Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取,此酸根离子的空间构型是_____,此离子中含有的化学键类型是____;X一Z一X的键角_____109. 50。(填“>”、“=”或“<”) (4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______,以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为 。该化合物与MgO相比,熔点较高的是_____。
(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为____g/cm3。(列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA) |
Ⅰ(1分)下列说法中正确的是 。A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键 | B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 | C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力 | D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化 | II(14分)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题: (1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基态原子的电子排布式为________。 (2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示,它的化学式是 ,其中Ba2+的氧配位数为 , (3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4固体是 晶体。 (4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,请在下图方框中将它的所有同分异构体画出。 |
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中,正确的是
A.与氢原子形成的化学键的键能:W比Y的大 | B.与氢原子形成的化学键的极性:X比Y的弱 | C.最低价气态氢化物的沸点:X的比W的高 | D.XZ3的晶体属于离子晶体 |
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已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增,都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数,且D原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子有6种不同的运动状态,且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍;C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称,M4+离子和氩原子的核外电子排布相同;W处于周期表中第8列。请回答下列问题: (1)l mol B2A2分子中含σ键的数目是 。 (2)BC 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞(晶体中最基本的重复单元)如图所示。则该晶体的类型属于 晶体(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”);该晶体中B原子轨道的杂化类型为 。
(3)“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图。若该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,M原子的摩尔质量为Mr g/mol,则该晶胞的“边长”为 cm。
(4)“生物金属”W元素应用广泛,如人体内W元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物,其配离子结构如图所示。
①W元素基态原子价电子排布式为 。 ②CN—与 (一种单质分子)互为等电子体。 (5)光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4]—生成,则[D(OH)4]—中存在 。 a.极性键 b.配位键 c.σ键 d.π键 |
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