试题分析:(1)Cu是29号元素,其基态Cu2+的核外电子排布式为:[Ar]3d9。与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有K Cr。7号元素N原子的电子排布式为1s22s22p3. 8号元素O原子的电子排布式为1s22s22p4.当元素的原子核外电子层上的电子处于全充满、半充满或全空状态时,能量低比较稳定。N原子的电子处于半充满状态,是稳定状态。所以N、O元素第一电离能由小到大的顺序为O<N。(2)PO43-的空间构型是正四面体。(3)与NH3互为等电子体的分子有CH4、H2O、HF、PH3或AsH3;离子有NH4+、H3O+、OH-、CH3-等。(4)在氨基乙酸铜的分子中-CH2-碳原子为sp3杂化,羰基碳原子为sp2杂化。在CN-中碳原子与氮原子是以共价三键结合的,含有的2个π键。所以1 mol CN-中含有的π键的数2NA。(6)在该化合物的晶胞中Cu:12×(1/6)+2×(1/2)+3=6;H:6×(1/3)+1+3=6所以Cu:H=1:1.故该化合物的化学式为 CuH。(7)铜晶体为面心立方最密堆积,则每个晶胞中含有铜的原子:8 ×(1/8)+6×(1/2)=4.Cu原子半径为127.8pm=1.278×10-10cm,假设晶体铜的密度为p,晶胞的边长为d.,。则晶胞的体积是d3,则p·d3=(4×64)/NA解得p=. |