已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素,其中A的原子序数与周期序数相等,D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有

已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素,其中A的原子序数与周期序数相等,D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有

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已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素,其中A的原子序数与周期序数相等,D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答下列问题:(答题时,A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)
(1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为                。
(2)下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构,其中R为+2价,G为-2价。基态R2+的核外电子排布式为              ;Q的化合价为               价。

(3)1 mol晶体L中含有δ键的数目为          。
(4)G与M可形成MG3与MG2,MG3分子的空间构型是           ,MG2中M原子的杂化方式是   
(5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外,还有         (填字母)。 
a.离子键    b. 氢键    c.配位键    d.金属键 
答案

(1)N>O>S     (2)[Ar]3d9    +3       (3)2NA 
(4)平面三角型   sp2杂化
(5)ac
解析

试题分析:A、D、E、G、L、M、R分别为H、C、N、O、Si、S、Cu。(1)N最外层电子为半满的相对稳定结构,第一电离能比相邻元素高,故有N>O>S;
(2)晶胞中G数目16×1/4+4×1/2+2=8
R数目8×1/8+1=2
Q数目8×1/4+2= 4
故化学式为G4Q2R,所以Q的化合价为+3
(3)1 mol晶体L中含有δ键的数目为2NA;硅晶体为原子晶体,1mol含有2molSi-Si键;(4)SO3和SO2中价电子对数为6/2=3,SO3中S的杂化为sp2,故为平面三角型;SO2中S的杂化方式为sp2;(5)含有配位键和离子键。
举一反三
金属铜的导电性仅次于银,大量用于电气工业。
(1)写出铜的基态原子价电子电子排布式________。
(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学 式为__________。

(3)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2。晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有________和_____________。
(4)NH3的沸点比PH3大,其原因是_________________________________.
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A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为        
(2)A的最高价含氧酸根离子中其中心原子采取         杂化。
(3)与A、B形成的阴离子(AB)互为等电子体的分子有     
(4)基态D原子的核外电子排布式为       ,下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为        

(5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量,先出现沉淀,最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式:_           ___。
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X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素,已知:
①x元素与Q处于同一主族,其原子价电子排布式都为ns2np2,且x原子半径小于Q的原子半径;
②Y元素是地壳中含量最多的元素;w元素的电负性略小于Y元素;在w原子的电子排布中,P轨道上只有1个未成对电子;
③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4

496
4562
6912
9540

 
(1)XY2分子空间构型为____________________________。QX的晶体结构与金刚石的相似,其中X原子的杂化方式为_______________,微粒间存在的作用力是____________。
(2)晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是______________。
(3)氧化物MO的电子总数与QX的相等,则M为_____(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是___________________________________。
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2012年10月1日起,我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品,电致
发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。
(1)Mn2+在基态时,核外电子排布式为_________。
(2)硫化锌的晶胞结构如图1所示,则每个晶胞中含S2-的数目为________个。

(3)蒽(,平面结构)属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率。8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示,其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A.极性键 B.非极性键  C.金属键  D.氢键  E.配位键   
(5)已知铜元素能形成多种化合物。
①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如图3所示。下列说法正确的是________(填字母)。

A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用SP3杂化
B.该晶体中电负性最大的元素是O
C.该晶体属于原子晶体
D.该晶体中的水在不同温度下会分步失去
②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物,化学式为YBa2Cu3O6.95。已知该化合物中各元素的化合价为:Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为_______。
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H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。
(1)O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是     ;NH4中氮原子轨道的杂化类型为________。
(2)CO、N2的结构可表示为:      
两者的键能数据:(单位kJ/mol)
 
A—B
A=B

CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.8
418.4
941.7
 
结合数据说明CO比N2活泼的原因               
(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是    
(4)C、N元素形成的新材料具有如图所示结构,该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石,成为首屈一指的超硬新材料。 该物质的化学式为:        

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