(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原

(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原

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(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):

请回答下列问题:
(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为          
H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是            
(2)SO2分子的空间构型为               
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是                                                                     
(4)配离子[Cu(En)2]2+的配位数为       ,该微粒含有的微粒间的作用力类型有         (填字母);
A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键
E.氢键        F.金属键
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl-的配位数(即与Cl-最近距离的Cu+的个数)为          
答案
(1)3d9(1分);O>N>H(1分)  (2)V型(1分);
(3)sp3杂化(1分);乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键(2分)
(4)4(2分); ABD(2分) (5)4(2分)
解析
(1)根据构造原理可知,铜离子的基态外围电子排布式为3d9。非金属性越强,电负性越大,即电负性大小顺序是O>N>H。
(2)根据价层电子对互斥理论可知,SO2中S原子含有的孤对电子对数是(6-2×2)÷2=1,所以SO2是V型结构。
(3)乙二胺分子中氮原子形成的全部是单键,因此是sp3杂化。由于乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键,所以前者的沸点高于后者。
(4)根据结构式可知,配离子[Cu(En)2]2+的配位数为4,含有的作用力是ABD。
(5)根据晶胞结构可知,与Cl-最近距离的Cu+的个数是4个,恰好构成正四面体。
举一反三
(8分)A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素,其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3,能形成各种有色配离子。
 
A
B
D
E
化合价
-4
-2
-3
-2
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
(1)基态Fe原子的电子排布式为              
(2)Fe、Co两元素的第三电离能I3(Fe)   I3(Co)(填“<”或“>”)。
(3)B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为                 (填化学式)。
(4)Co与E形成的化合物晶胞如右图所示,则该化合物的化学式为        。(用元素符号表示)

(5)Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成[Co(AD)6]3-。   
①HAD分子中A元素的杂化类型为     ,D元素的化合价为   
②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式:              。
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(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)A和D氢化物中,沸点较低的是        (选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是             (填离子符号)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是        
(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是        
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(8分,每空2分)自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子?_________              

(2)XeF2晶体是一种无色晶体,下图为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体?_________;其堆积方式属于__________(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。

(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。
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(12分,每空2分)
当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
899
1 757
14 840
21 000
B
738
1 451
7 733
10 540
 
①请根据上述信息,写出A基态原子的核外电子排布式:__________________。
②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了______________________。

(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由____________________________                         ________________。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
③继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________      。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为______。
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(8分,每空2分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒___      ___(填1种)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢原子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是    (  )
A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。

(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示),已知冰的升华热是51 kg/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_____    ___kJ/mol;
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