(12分,每空2分)当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的
题型:不详难度:来源:
(12分,每空2分) 当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。 (1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)
| I1
| I2
| I3
| I4
| A
| 899
| 1 757
| 14 840
| 21 000
| B
| 738
| 1 451
| 7 733
| 10 540
| ①请根据上述信息,写出A基态原子的核外电子排布式:__________________。 ②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了______________________。
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。 ①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由____________________________ ________________。 ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。 ③继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________ 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为______。 |
答案
(1)①1s22s2 ②能量最低原理 (2)①不正确,C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键 ②3∶1 ③N>C>Si 30 |
解析
(1)表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃,说明它们属于ⅡA族,又它们都是短周期元素,且A的第一电离能比B大,因此,A为Be元素,核外电子排布式是1s22s2。B为Mg元素。图1所示电子排布,根据能量最低原理,最外层两个电子应全排在s轨道上。,违背能量最低原理。 (2)①由于C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,熔化时前者需破坏分子间作用力,后者相应破坏化学键,所以是错误的。 ②K原子和C60分子的个数比为(12÷2)∶(8÷8+1)=3∶1。 ③非金属性越强,电负性越大,所以电负性由大到小的顺序是N>C>Si。根据题意,每个硅形成的这3个键中,必然有1个双键,这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构。显然,双键数应该是Si原子数的一半,而每个双键有1个π键,显然π键数目为30。 |
举一反三
(8分,每空2分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。 (1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒___ ___(填1种)。 (2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢原子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 ( )A.氧原子的杂化类型发生了改变 | B.微粒的形状发生了改变 | C.微粒的化学性质发生了改变 | D.微粒中的键角发生了改变 | (3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。
(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示),已知冰的升华热是51 kg/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_____ ___kJ/mol; |
(10分,每空2分)决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题: (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离如下表所示:
电离能/kJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4
| A
| 578
| 1 817
| 2 745
| 11 578
| B
| 738
| 1 451
| 7 733
| 10 540
| A通常显____价,A的电负性__ __B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。 (2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因: 。
共价键
| C—C
| C—N
| C—S
| 键能/kJ·mol-1
| 347
| 305
| 259
| (3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是________________。 (4)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有__________(填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 |
(13分) 下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题: (1)写出元素⑦的基态原子排布式 ,元素⑧位于 区。 ⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 , (2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。 (3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 > (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式 ,其VSEPR构型为 。 (4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是 。 (5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(每个球均表示1个原子,其中④显-3价),则其化学式为 。
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为 , 其水溶液颜色为 。 |
前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,其中A和B同周期,固态的AB2能升华;C和E原子都有一个未成对电子,C+比E-少一个电子层,E原子得到一个电子后3p轨道全充满;D最高价氧化物中D的质量分数为40%,且核内质子数等于中子数;F为红色单质,有F+和F2+两种离子。回答下列问题: (1)元素电负性:D____E (填>、<或=) (2)A、C单质熔点A_____C(填>、<或=) (3)AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化;其固态晶体类型为_______ (4)F的核外电子排布式为______;向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体中F与NH3之间的化学键为_______ (5)氢化物的沸点:B比D高的原因______; (6)元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______,晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。 |
(12分) (1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s2 B:1s22s22p63s23p63d54s2 C:1s22s1 D:1s22s22p63s23p2 E:1s22s22p6。请回答:(填元素符号) 元素的电负性最大, 元素原子的第一电离能最小, 元素最可能生成具有催化性质的氧化物。 (2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”,钛有4822Ti和5022Ti两种原子,它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 ,按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。 (3)A、B两种元素的电离能数据如下(kJ·mol—1):
电离能/kJ•mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4
| A
| 577
| 1817
| 2745
| 11578
| B
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| 化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断,A通常显 价,B显 价。 (4)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
(5)假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代,不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石。则正长石的化学组成为 。 (6)CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是 。 |
最新试题
热门考点