前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个

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前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F⁺和F²⁺两种离子。回答下列问题：
（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)
（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)
（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______
（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为_______
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;
（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个X^n-被_____个等距离的C⁺离子包围。

答案

（1）< （1分）（2）> （1分）（3）SP³（2分）分子晶体（1分）
（4）［Ar］3d¹⁰4s¹；（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹）（2分） 配位键（2分）
（5）水分子间存在氢键，增大分子间作用力（2分）
（6）3：1（2分）   6（2分）

解析

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E、F分别是C、O、Na、S、Cl、Cu。
（1）非金属性越强，电负性越大，所以S的电负性小于Cl。
（2）金刚石是原子晶体。Na是金属晶体，熔点是金刚石的大于钠的。
（3）CCl₄中碳原子全部形成单键，结构是正四面体形，所以碳原子是sp3杂化，形成的晶体是分子晶体。
（4）根据构造原理可知，铜原子的核外电子排布式为［Ar］3d¹⁰4s¹；（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹）；氨气中氮原子含有孤对电子，所以能和铜离子形成配位键。
（5）水分子间存在氢键，增大分子间作用力，所以沸点高于H₂S的。
（6）根据晶胞结构可知，阳离子个数是12×1/4＝3，阴离子个数是8×1/8＝1，所以晶体中阳离子和阴离子个数比为3︰1；晶体中每个X^n-被6个等距离的C⁺离子包围，及上下、前后、左右个1个。