(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素;B是周期表中电负性数值最大的元素;C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子;F原子核外电子
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(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素;B是周期表中电负性数值最大的元素;C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子;F原子核外电子
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(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素;B是周期表中电负性数值最大的元素;C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子;F原子核外电子数是B与C核外电子数之和;D是主族元素,且与副族元素E同周期;E能分别形成红色(或砖红色)的E
2
O和黑色的EO两种氧化
物;D与B可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。
(1)E元素原子基态时的外围电子排布式为
。
(2)A
2
F分子中F原子的杂化类型是
,F的气态氧化物FO
3
分子的键角为
。
(3)CA
3
极易溶于水,其原因是
,试判断CA
3
溶于水后,形成CA
3
·H
2
O的最合理结构为
(选填字母)。
(4)从晶胞结构图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的电子式为
;
该离子化合物晶体的密度为ρ(g·cm
-3
)。,则晶胞的体积是
(只要求列出算式)。
答案
(1)3d
10
4s
1
;(2)sp
3
;120°;
(3)与水分子间形成氢键、两者都是极性分子、与水反应(1分,答到一点就可);b;
(4)
(2分);
(3分,没带单位不扣分);
解析
略
举一反三
下列说法正确的是
A.由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
B.ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
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(12分) “物质结构与性质”
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为
。在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
。在四大晶体类型中,GaN属于
晶体。
(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有
的原子或离子
(3)CuCl
2
溶液与乙二胺(H
2
N-CH
2
-CH
2
-NH
2
)可形成配离子:请回答下列问题:
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
。
②SO
2
分子的空间构型为
。与SnCl
4
互为等电子体的一种离子的化学式为
。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
。乙二胺和三甲胺[N(CH
3
)
3
]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是
。
④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有
。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为
。
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常见的永久磁铁的组成为BaFe
12
O
19
,与曾用于雷达微波过滤器的钇铁榴石Y
3
Fe
5
O
12
均为铁氧体,Y为稀土元素,常为+3价。则两物质组成中所含铁元素的化合价为( )
A.只有+2价
B.只有+3价
C.+2和+3价
D.+2和+6价
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物质结构决定性质,下列叙述正确的是
A.离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.确定某化合物为离子化合物,可以用融化时能否导电来判断
D.共价化合物中可能有离子键
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【物质结构与性质】(8分)
组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等,其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料,用途广泛。
(1)铜原子的核外电子排布式是
;O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为
。
(2)铜的熔点比钙高,其原因是
;
右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为
。
(3)Cu
2+
能与NH
3
、H
2
O、Cl
-
等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH
3
)
4
]
2+
中存在的化学键类型有
(填序号)。
A.配位键B.金属键C.极性共价键D.非极性共价键E.离子键
②[Cu(NH
3
)
4
]
2+
具有对称的空间构型,[Cu(NH
3
)
4
]
2+
中的两个NH
3
被两个Cl
-
取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH
3
)
4
]
2+
的空间构型为
(填序号)。
A.平面正方形 B.正四面体 C.三角锥型 D.V型
③某种含Cu
2+
的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:
HOCH
2
CH=CH
2
→CH
3
CH
2
CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为
。
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