(13分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素,试回答下列问题:A RB CDEFTGHIJ KL M N
题型:不详难度:来源:
(13分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素,试回答下列问题: (1)请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式 。 (2)D的气态氢化物的VSEPR模型为 _ ,其中心原子的杂化类型为_______ 。 (3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为: (用元素符号作答)。 (4)由A、C、D形成的1mol ACD分子中,含有 个σ键, 个π键。 (5)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题: ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的 元素还有_______________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如右 图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119143328-70047.jpg) ②MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2 是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中,碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填分子式)。 |
答案
(13分)(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)四面体 sp3 (3)Mg>Al>Na (4) 2NA 2NA (5))①K、Cu 4 ②非极性 ③ C2H4、CH2O |
解析
(1)相关方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 (2)氨分子中含有3个δ,1个孤电子对,价层电子对4,SEPR模型为四面体型,中心原子N采用的是 sp3 杂化。 (3)同周期,第一电离能逐渐增大,同时镁原子核外电子排布:1S22S22P6,处于全空状态,稳定,第一电离能较大,所以第一电离能从大到小:Mg>Al>Na。 (4)HNO分子中含有含有2NA个σ键,2NA个π键。 (5)①Cr原子价电子排布:3d54S1,同周期最外层电子有1个的原子有:K、Cu 。②相似相溶,MO2Cl2 为非极性分子;③平面构型的有C2H4、CH2O。 点评:考察核外电子排布,中心原子的杂化类型等。 |
举一反三
(10分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题: (1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为___________; (2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______; (3)SO42-的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______; (4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是________; (5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为__________。 |
(14分).下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素代号
| W
| R
| X
| Y
| Z
| Q
| M
| 原子半径/nm
| 0.037
| 0.186
| 0.074
| 0.075
| 0.077
| 0.110
| 0.160
| 主要化合价
| +1
| +1
| -2
| -3,+5
| +2,+4
| -3,+5
| +2
| 试回答下列问题: (1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为 。 (2) 元素Z可形成多种同素异形体,其中有属于原子晶体的,写出它的名称 (3)X可与R按1:l的原子个数比形成离子化合物甲,甲中存在的化学键有 ;X可与w组成含18电子的共价化合物乙,则乙的电子式为 。 (4)M的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298K时,该物质的的KSP=5.6×10-12,若此时测得溶液pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为 mol·L-1。 (5)向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中,逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe )变化的示意图,并标出n(Fe 2+)的最大值。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119143312-32734.png) |
(18分)下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问 (1)在表中用线画出元素周期表的边界 (2)请写出上述元素d3+的核外电子排布式 ; (3)请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (写元素符号),判断依据是: (4)请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ; (5)ya3分子的电子式是 ,其分子的空间构型是 。 (6)e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性(酸性、碱性或两性),用离子方程式说明____________________________________________ 。 |
(I)多项选择题 下列说法中正确的是 。 A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键 B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力 D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化 E.SO3与CO32-互为等电子体,SO3是极性分子 (II)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题: (1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基态原子的电子排布式为________。 (2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示,它的化学式是 ,其中Ti4+的氧配位数为 ,Ba2+的氧配位数为 ,
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119143257-62642.png) (3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4是 晶体。 4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有 种同分异构体。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119143257-98453.png) (Ⅲ) (1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示,分子中氧原子采取 杂化。 (2)R是1~36 号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119143257-79844.png) R3+ R(OH)3 [R(OH)4]- ①基态R原子的价电子排布式为 ; ②[R(OH)4]-中存在的化学键是 。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 |
(11分) Ⅰ.(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119143251-26627.png) (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内); (2)若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量,则其热化学方程式为 (3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况 (4)已知Si的电负性为1.8 ,H的电负性为2.1,N的电负性为3.0 ,则SiH4中硅的化合价为 ,Si3N4所属的化合物类型是 (填离子化合物or共价化合物),在前四周期的元素中,未成对电子数最多的元素的电子排布式为 Ⅱ.(3分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染 。例如: CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+1160 kJ·mol-1 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为 kJ。 |
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