(11分)Ⅰ.(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填

(11分)Ⅰ.(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填

题型:不详难度:来源:
(11分)
Ⅰ.(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量,则其热化学方程式为                                                                    
(3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况                                     
(4)已知Si的电负性为1.8 ,H的电负性为2.1,N的电负性为3.0 ,则SiH4中硅的化合价为        ,Si3N4所属的化合物类型是                 (填离子化合物or共价化合物),在前四周期的元素中,未成对电子数最多的元素的电子排布式为                          
Ⅱ.(3分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为    (阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为     kJ。
答案


解析

举一反三
(12分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素,Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个,L在所有元素中电负性排第二位,其原子最外层有两个未成对电子,M的正三价离子其核外第三电子层有五个未成对电子。回答下列问题:
⑴ L的元素符号为       ;M在元素周期表中的位置为                    ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是                           (用元素符号表示)。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为         ,B—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,B—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是                          
⑶硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的特征构型的电子排布式为           ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为        。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1   b.+29.7 kJ·mol-1  c.-20.6 kJ·mol-1   d.-241.8 kJ·mol-1
⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaOH  溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:                        
题型:不详难度:| 查看答案
下列说法正确的是
A.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C.HCl的相对分子质量大于HF,所以HCl的沸点高于HF
D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数的增大而减小

题型:不详难度:| 查看答案
下列各组物质中,互为同位素的是                                   (  )  
A.氕、氚B.氧气、臭氧C.红磷、白磷D.冰、水

题型:不详难度:| 查看答案
有关下列表述
16O218O2互为同位素
②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④白磷与红磷是同素异形体,它们之间的转化是物理变化
⑤碳与硅是同主族元素,故CO2与SiO2结构相似,性质相似
⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
A.都不正确B.只有①③⑤正确
C.只有②④⑤正确D.只有①②⑥正确

题型:不详难度:| 查看答案
(9分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10-10m)
1、02
2、27
0、74
1、43
0、77
1、10
0、99
1、86
0、75
1、17
最高价态
+6
+1

+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2

-2

-4
-3
-1

-3
-4
试回答下列问题:
(1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是:     。(写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                
(2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成         个σ键,     个π键。
(3)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第         族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第          族元素氢化物的沸点的变化规律。
②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b,你认为正确的是      ,理由是                                           
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.