下列各组物质中,互为同位素的是                                   (  )  A.氕、氚B.氧气、臭氧C.红磷、白磷D.冰、水

下列各组物质中,互为同位素的是                                   (  )  A.氕、氚B.氧气、臭氧C.红磷、白磷D.冰、水

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下列各组物质中,互为同位素的是                                   (  )  
A.氕、氚B.氧气、臭氧C.红磷、白磷D.冰、水

答案
A
解析
同位素定义为质子数相同,质量数不同的同种元素。依据此定义,A正确。
B,C是同素异形体,错误。D是同类物质,不同形态。所以应该选A。
举一反三
有关下列表述
16O218O2互为同位素
②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④白磷与红磷是同素异形体,它们之间的转化是物理变化
⑤碳与硅是同主族元素,故CO2与SiO2结构相似,性质相似
⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
A.都不正确B.只有①③⑤正确
C.只有②④⑤正确D.只有①②⑥正确

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(9分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10-10m)
1、02
2、27
0、74
1、43
0、77
1、10
0、99
1、86
0、75
1、17
最高价态
+6
+1

+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2

-2

-4
-3
-1

-3
-4
试回答下列问题:
(1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是:     。(写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                
(2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成         个σ键,     个π键。
(3)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第         族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第          族元素氢化物的沸点的变化规律。
②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b,你认为正确的是      ,理由是                                           
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【物质结构与性质】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,已知:
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍;
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子;
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大;
④W元素原子的最外层电子数与Z相同,其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题:
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                    (用元素符号表示,下同);
(2)W元素原子核外电子排布式是                    
(3)Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高,原因是                     
(4)X的一种氢化物相对分子质量为42,分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1,则该分子中X原子的杂化类型是                   
(5)Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键,而X的最简单氢化物则不行,其原因是                                               
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.已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)。
(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为     ,1mol M中含有σ键的数目为        
(2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是      
(3)写出与BD2互为等电子体的C3的结构式   
(4)E+的核外电子排布式为     ,下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为    

(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,写出该反应的离子方程式:     
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CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶,SO42-可以取代化合物中的Cl-,但NH3的含量不变,用过量的AgNO3处理该化合物,有氯总量的1/3以AgCl析出,这种配合物应该表示为:
A.[Co(NH3)4]Cl3B.[Co(NH3)4Cl3]
C.[Co(NH3)4Cl]Cl2D.[Co(NH3)4Cl2]Cl

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