有关下列表述①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体,它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅
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有关下列表述 ①16O2与18O2互为同位素 ②C2H4与C6H12互为同系物 ③淀粉与纤维素互为同分异构体 ④白磷与红磷是同素异形体,它们之间的转化是物理变化 ⑤碳与硅是同主族元素,故CO2与SiO2结构相似,性质相似 ⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A.都不正确 | B.只有①③⑤正确 | C.只有②④⑤正确 | D.只有①②⑥正确 |
|
答案
A |
解析
本题较易,但学生应该熟知各种定义。 同位素:是在原子基础上的定义,而非单质。所以①不对。 ②中学生容易忽略有机物中的同分异构:C6H12可以是烯烃,也可以是环烷烃。 ③中学生容易忽略同分异构体判断的前提:应是两种纯净物之间的关系,而淀粉与纤维素都是混合物。 ④中学生应正确理解化学变化:分子发生变化,可以是分子的组成元素发生了变化;还可以是元素组成不变但原子间化学键发生变化。 ⑤中学生首先应明确不同的晶体类型CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体。 ⑥中BCl3中B原子不满足8电子稳定结构。 |
举一反三
(9分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素 性质
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| G
| H
| I
| J
| 原子半径(10-10m)
| 1、02
| 2、27
| 0、74
| 1、43
| 0、77
| 1、10
| 0、99
| 1、86
| 0、75
| 1、17
| 最高价态
| +6
| +1
| —
| +3
| +4
| +5
| +7
| +1
| +5
| +4
| 最低价态
| -2
| —
| -2
| —
| -4
| -3
| -1
| —
| -3
| -4
| 试回答下列问题: (1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是: 。(写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。 (2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 个σ键, 个π键。 (3)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。 ②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b,你认为正确的是 ,理由是 。 |
【物质结构与性质】 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,已知: ①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍; ②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子; ③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大; ④W元素原子的最外层电子数与Z相同,其余各电子层均充满电子。 请回答下列问题: (1)X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示,下同); (2)W元素原子核外电子排布式是 ; (3)Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高,原因是 ; (4)X的一种氢化物相对分子质量为42,分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1,则该分子中X原子的杂化类型是 和 。 (5)Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键,而X的最简单氢化物则不行,其原因是 。 |
.已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)。 (1)M分子中B原子轨道的杂化类型为 ,1mol M中含有σ键的数目为 。 (2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是 。 (3)写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式 。 (4)E+的核外电子排布式为 ,下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为 。
(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,写出该反应的离子方程式: 。 |
CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶,SO42-可以取代化合物中的Cl-,但NH3的含量不变,用过量的AgNO3处理该化合物,有氯总量的1/3以AgCl析出,这种配合物应该表示为:A.[Co(NH3)4]Cl3 | B.[Co(NH3)4Cl3] | C.[Co(NH3)4Cl]Cl2 | D.[Co(NH3)4Cl2]Cl |
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(10分)已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 (1)写出下列字母所代表元素的名称:X ;Y ;Z ;W 。 (2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,写出该反应的化学方程式(并注明反应条件) ;Y单质和W单质(足量)在加热条件下反应生成化合物F,则F分子的空间构型为 ,电子式为 。 (3)这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物,该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为: ___________________________________________________________________ |
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