(15分)1-1 2011年是国际化学年,是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和
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(15分) 1-1 2011年是国际化学年,是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。 1-2 向TiOSO4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是 ;继续滴加CuCl2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道,三原子分子A可由SF4和NH3反应合成;A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等;B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式(明确示出单键和重键,不在纸面上的键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。 1-5 已知EӨ(FeO42—/Fe3+) =" 2.20" V,EӨ(FeO42—/Fe(OH)3) =" 0.72" V。 ①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。 。 ②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。 。 ③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池的电极反应 。 |
答案
(15分) 1-1 Ra 镭 Po 钋 1-2 Ti3+ + Cu2+ + Cl— + H2O = TiO2+ + CuCl↓+2H+ CuCl + Cl— = CuCl2— 1-3 1-4 1-5 ① 2Fe3+ + 3Cl2 + 16OH— = 2FeO42— + 6Cl— + 8H2O ② 4FeO42— + 20H+ = 4Fe3+ + 3O2 + 10H2O ③正极:FeO42— + 4H2O + 3e— = Fe(OH)3 + 5OH— 负极:Mg + 2OH— - 2e— = Mg(OH)2 |
解析
Zn是强还原剂,将TiO2+还原到低(+3)价态,而低价态Ti可能显还原性,将Cu2+还原,从而生成CuCl沉淀。 |
举一反三
核能源已日益成为当今世界的主要能源。 (1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如图),则UO2晶体U4+的配位数为 ;三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ; 根据价层电子对互斥理论推测CO32—的空间构型为 ;写出一种与CO32—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式 。 (2)为了获得高浓度235U,科学家们采用“气体扩散法”;到目前为止,UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体,在56.4℃即升华成气体。UF6属于 晶体。 (3)放射性碘是重要的核裂变产物之一,因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式 。 |
元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A.同周期元素中X的金属性最强 | B.同族元素中Z的氢化物沸点最高 | C.原子半径X>Y,离子半径X+> Z2— | D.Y的单质和氧化物有相同的晶体类型 |
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根据等电子原理,下列分子或离子与SO42-有相似结构的是( ) |
下列排列顺序正确的是( )A.固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 | B.微粒半径:Fe(OH)3胶粒>K+>C1->Na+ | C.电离出氢离子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O | D.氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
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下列各组物质中,前者是后者的酸酐的是 ①SO2 H2SO4 ②Cl2O7 HClO ③NO2 HNO3 ④Mn2O7 HMnO4 ⑤SiO2 H2SiO3 ⑥P2O5 HPO2 |
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