根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是（　　）A．ＰＣl５B．CCl４C．ＮＦ３D．ＮＯ３－

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根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ_４^２－有相似结构的是（　　）

A．ＰＣl_５

B．CCl_４

C．ＮＦ_３

D．ＮＯ_３^－

答案

解析

略

举一反三

下列排列顺序正确的是（　　）

A．固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

B．微粒半径：Fe(OH)₃胶粒＞K⁺＞C1^-＞Na⁺

C．电离出氢离子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

D．氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

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下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是
①SO₂H₂SO₄ ②Cl₂O₇ HClO ③NO₂ HNO₃
④Mn₂O₇ HMnO₄ ⑤SiO₂ H₂SiO₃ ⑥P₂O₅ HPO₂

A．①②⑥

B．③④

C．④⑤

D．①②③

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下列说法正确的是

A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B．分子晶体中一定含有共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

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（21分）Ⅰ、氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作

氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。

⑵CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断
CrO₂Cl₂是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯 ②CH₃OH ③HCHO ④CS₂⑤CCl₄⑥CH₃Cl ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp²杂化的分子有________（填序号），CS₂分子的空间构型是_______。
Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组

成的合金。
(1)基

态碳（C）原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　。
(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr³⁺的配位数为　；[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl中含有的化学键为。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。423K时，Ni(CO

)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是　　， Ni(CO)₄易溶于（填序号）。
A．水　　 B．四氯化碳　 C．苯　 D．硫酸镍溶液
(4)据报道，只含镁、镍和碳三

种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式。晶体中

每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。

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A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC₂和EC₂中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：
（1）基态D原子的电子排布式为，单质B2中

键与

键的数目之比为
（2）化合物BH₃（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型是         。
（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理         。
（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是         ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是         g·cm^-3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

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根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是（ ）A．ＰＣl５B．CCl４C．ＮＦ３D．ＮＯ３－