A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对

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A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC₂和EC₂中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：
（1）基态D原子的电子排布式为，单质B2中

键与

键的数目之比为
（2）化合物BH₃（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型是         。
（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理         。
（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是         ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是         g·cm^-3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

答案

解析

略

举一反三

（12分）（1）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用

杂化，其键角比水分子（填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是；（填写编号）。

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为

氢键的“键能”）是 kJ / mol 。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm^-3，

表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm³。
（5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
□KBiO₃+□MnSO₄+□H₂SO₄==□Bi₂(SO₄)₃+□    +□    +□
写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
（1

）

按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于区。
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中

序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号），第一电离能最大的是（填图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是         （填化学式），试从结构角度加以解释：
                                                                         。
（5）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取          杂化方式成键；分子中的共价键含有         （填标号）。
a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1

个π键
（6）已知[Ni(NH₃)₂Cl₂]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH₃)₂Cl₂] 分子的空间构型
是。若A在水中溶解度较大，B在CCl₄中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图。

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(12分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下

表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y	原子核外的L层有3个未成对电子。
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外

共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）。
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化

物中，沸点由高到低

的排列次序依次为（写化学式）。
（4）R的最高化合价为。R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是。
A．[R(H₂O)₆]C

l₃ B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O
C．

[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH₃)_xQ₂]⁺，则中心离子为（写化学式），配位体为（写化学式），x 的值为。
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不

污染环境，其反应的化学方程式为。

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下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是

物质	Na₂O	NaCl	AlF₃	AlCl₃	BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
熔点	920	801	1291	190	—107	2073	—57	1723

A、铝的化合物的晶体中有的是分子晶体 B、表中只有BCl₃和干冰是分子晶体
C、离子晶体熔化时破坏离子键 D、分子晶体熔化时不破坏共价键

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用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

	X	Y	Z
A	混合物	胶体	分散系
B	纯净物	碱	纯碱
C	化合物	电解质	BaSO₄
D	化学反应	非氧化还原反应	复分解反应

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