0.5 mol X元素的离子被还原成中性原子时,需要得到6.02×1023个电子;0.4 g X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气;Y元素的阴离子结构与氩
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0.5 mol X元素的离子被还原成中性原子时,需要得到6.02×1023个电子;0.4 g X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气;Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同,它的气态氢化物水溶液是强酸。 (1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。 (2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。 |
答案
(1)X为钙元素,位于第四周期、ⅡA族;Y为氯元素,位于第三周期、ⅦA族。
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解析
首先根据题意求得X的化合价n值以及X的相对原子质量M值 因为Xn++ne-X 1 mol n·6.02×1023 0.5 mol 6.02×1023 解得n=2。 故X+2HCl====XCl2+H2↑ M 2 0.4 g 0.02 g M==40 则X元素为钙元素20Ca。 根据题意知Y的气态氢化物是强酸,因Y的阴离子与氩原子结构相同,所以Y只能是氯元素17Cl。 |
举一反三
在等物质的量的短周期金属A和B中,分别加入足量的酸,A中加入盐酸,在B中加入稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为V(A)和V(B),而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物A和B的化合价,至少还需要知道的数据是( ) A.V(A)∶V(B)的值 B.V(A)或V(B)的值 C.A(或B)的物质的量 D.盐酸或硫酸的物质的量浓度 |
1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前,有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测,李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl,性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后,忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是( )A.I—Cl键为极性共价键 | B.ICl分子为共价化合物分子 | C.该物质在反应中通常体现氧化性 | D.在反应ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂 |
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物质有多种多样的聚集状态,下列有关说法错误的是( )A.组成纳米材料的结构粒子是纳米量级的原子团 | B.二氧化硅晶体中,每个Si原子与4个氧原子形成共价键,故晶体中硅、氧原子个数比为1∶4 | C.NaI与NaCl晶体比较,NaI的离子间距更大,晶格能的绝对值更小,熔点更低 | D.等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动,使等离子体具有很好的导电性 |
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共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。下列物质的品体中:①Na2O2 ②CO2 ③金刚石 ④NaCl ⑤白磷,含有上述两种作用力的是 ( ) |
已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应,生成三角锥分子L和V形分子M(组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10),反应过程用下图表示,则下列判断错误的是 ( )
A.E、G、L、M都是10e微粒 | B.L、M都是极性分子 | C.L能使紫色石蕊试液变蓝色 | D.E离子中,质子数一定大于中子数 |
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