在等物质的量的短周期金属A和B中,分别加入足量的酸,A中加入盐酸,在B中加入稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为V(A)和V(B),而且V(A)≠V(B)。
题型:不详难度:来源:
在等物质的量的短周期金属A和B中,分别加入足量的酸,A中加入盐酸,在B中加入稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为V(A)和V(B),而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物A和B的化合价,至少还需要知道的数据是( ) A.V(A)∶V(B)的值 B.V(A)或V(B)的值 C.A(或B)的物质的量 D.盐酸或硫酸的物质的量浓度 |
答案
A |
解析
题目涉及了一定的知识面,包括元素周期表、金属与酸的反应、物质的量以及化合价等,均为我们较熟悉的知识。在元素周期表中,短周期元素的金属单质都处于金属活动顺序表内氢以前,因而它们与盐酸、稀硫酸都可以发生置换反应。由于所用的酸都是过量的,因此用什么酸以及所用的酸的浓度是多少无关紧要,这样就首先排除了选项D。从金属单质与过量酸进行置换反应的化学方程式中可以看出,当金属的物质的量相同时,而金属元素的化合价不同,生成的氢气体积也不同。这种判断是解决本题的重要关键。由上述判断可知,只要知道了V(A)与V(B)之比,就可以知道两种金属元素的化合价。这是因为,若m、n分别是A、B的化合价,下式可以成立:m/n="V(A)/V(B) " 由于A、B两元素的化合价只可能是+1、+2或+3,知道了它们化合价之比,也就可确定出它们的化合价。 |
举一反三
1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前,有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测,李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl,性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后,忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是( )A.I—Cl键为极性共价键 | B.ICl分子为共价化合物分子 | C.该物质在反应中通常体现氧化性 | D.在反应ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂 |
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物质有多种多样的聚集状态,下列有关说法错误的是( )A.组成纳米材料的结构粒子是纳米量级的原子团 | B.二氧化硅晶体中,每个Si原子与4个氧原子形成共价键,故晶体中硅、氧原子个数比为1∶4 | C.NaI与NaCl晶体比较,NaI的离子间距更大,晶格能的绝对值更小,熔点更低 | D.等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动,使等离子体具有很好的导电性 |
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共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。下列物质的品体中:①Na2O2 ②CO2 ③金刚石 ④NaCl ⑤白磷,含有上述两种作用力的是 ( ) |
已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应,生成三角锥分子L和V形分子M(组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10),反应过程用下图表示,则下列判断错误的是 ( )
A.E、G、L、M都是10e微粒 | B.L、M都是极性分子 | C.L能使紫色石蕊试液变蓝色 | D.E离子中,质子数一定大于中子数 |
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根据相似相溶的一般规律,若要溶解NH3应选用( )。A.水 | B.CCl4 | C.苯 | D.汽油(非极性分子) |
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