已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(A、B、C、D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确

已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(A、B、C、D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确

题型:闸北区一模难度:来源:
已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(A、B、C、D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确的是(  )

魔方格
A.分子C与D不能发生化学反应
B.微粒A的空间结构与CH4相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子
C.固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D.在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7
答案
结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D,A、B、C、D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10,A为5原子离子,则A为NH4+,B为2原子离子,故B为OH-,则C为NH3,D为H2O,
A.NH3与H2O反应生成NH3•H2O,故A错误;
B.A为NH4+离子,不是分子,故B错误;
C.D为H2O,由于水分子之间存在氢键,沸点高于H2S,故C错误;
D.氯化铵为强酸弱碱盐,NH4+离子水解,溶液呈酸性,故D正确;
故选D.
举一反三
X、Y、Z为三种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,有关这三种元素说法一定正确的是(  )
魔方格
A.原子半径:Z>Y>X
B.Z原子最外层为8电子稳定结构
C.若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性,则X的单质是双原子分子
D.若X、Y、Z均有氢化物,则Y的氢化物沸点可能最高
题型:朝阳区一模难度:| 查看答案
元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题.
题型:静安区一模难度:| 查看答案
元素ABCD
性质
结构
信息
  单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远.工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达到稳定结构.  单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子.+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同.
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中不正确的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
题型:海淀区二模难度:| 查看答案
X    Y
ZW
主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序数依次增大,.Y、Z是非金属元素.W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y可形成化合物W2Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍.下列说法正确的是(  )
A.Y的气态氧化物比Z的气态氢化物稳定
B.W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱
C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性
D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是:W<X<Y<Z
下表为元素周期表的一部分,请参照元素A-H在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
题型:天河区一模难度:| 查看答案
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