已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确

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已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（　　）

魔方格

A．分子C与D不能发生化学反应

B．微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子

C．固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键

D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

答案

结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D，A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10，A为5原子离子，则A为NH₄⁺，B为2原子离子，故B为OH^-，则C为NH₃，D为H₂O，
A．NH₃与H₂O反应生成NH₃•H₂O，故A错误；
B．A为NH₄⁺离子，不是分子，故B错误；
C．D为H₂O，由于水分子之间存在氢键，沸点高于H₂S，故C错误；
D．氯化铵为强酸弱碱盐，NH₄⁺离子水解，溶液呈酸性，故D正确；
故选D．

举一反三

X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，有关这三种元素说法一定正确的是（　　）
魔方格

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z原子最外层为8电子稳定结构

C．若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子

D．若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高

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元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

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元素

性质
结构
信息

单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．

工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．

单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子．

+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（　　）

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主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，．Y、Z是非金属元素．W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W₂Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）

A．Y的气态氧化物比Z的气态氢化物稳定

B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱

C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性

D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W＜X＜Y＜Z

下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

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