短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2,Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2 反应生成一种化合物Y2ZX3,已知三种元素原子的电子总数为25,且Z与Y的原
题型:不详难度:来源:
短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2,Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2 反应生成一种化合物Y2ZX3,已知三种元素原子的电子总数为25,且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.试回答: ①X、Y、Z元素的名称:X______ Y______ Z______ ②写出X元素、Y元素能够形成的两种化合物的化学式______、______ ③化合物Y2X对应的水化物的电子式为______用电子式表示Y2X的形成过程:______ ④X、Y、Z三种元素的电负性由大到小顺序是:______ ⑤Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2 反应生成化合物Y2ZX3.写出该过程的离子方程式:______. |
答案
由Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Z为两个电子层时,推出Z为碳元素, 再由三种元素原子的电子总数为25,且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1,则设X原子的质子数为x,Y原子的质子数为y,根据题意,可得出以下关系: 解得:x=8,y=11,即X为氧元素,Y为钠元素, ①X为氧元素,Y为钠元素,Z为碳元素,故答案为:氧;钠;碳; ②氧与钠可形成Na2O、Na2O2两种化合物,故答案为:Na2O;Na2O2; ③化合物Y2X对应的水化物为NaOH,其电子式为
,钠最外层1个电子,氧最外层6个电子,则氧化钠的形成过程为
, 故答案为:
;
; ④非金属性越强,电负性越大,非金属性为O>C>Na,则电负性由大到小顺序为O>C>Na,故答案为:O>C>Na; ⑤NaOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠,离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O,故答案为:2OH-+CO2=CO32-+H2O. |
举一反三
某元素的原子次外层只有两个电子,该元素一定是( ) |
致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的.人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒就是易燃烧.于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂.据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性:第二周期:______>______>H2O>HF;第三周期:SiH4>PH3>H2S>HCl. (2)化合物的毒性:PH3>NH3; H2S______H2O; CS2______CO2; CCl4>CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上. (3)已知CCl4的沸点为76.8°C,CF4的沸点为-128°C,新的致冷剂的沸点范围应介于其间.经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是______.已知甲烷是正四面体结构,则CF2Cl2______(填有或者无)同分异构体. (4)然而,这种致冷剂造成了当今某一环境问题是破坏臭氧层,但求助于周期表中元素及化合物的______(填写序号)变化趋势来开发致冷剂的科学学维方法是值得借鉴的.①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色. |
以下是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | 2 | | | | | ① | | ② | | 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | 4 | ⑩ | (11) | | | | | (12) | | 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:D>C | B.原子半径:A>B>C>D | C.单质的还原性:B>A | D.原子序数:b>a>c>d |
| 几种常见晶体的物理性质见下表,请完成表中空格
晶 体 | 氯化钠 | 氯化钡 | 金刚石 | 二氧化硅 | 硫 | 白磷 | 钠 | 钨 | 熔点 0C | 801 | 1560 | 3550 | 1723 | 112.8 | 44.1 | 97.8 | 3410 | 硬 度 | 较 硬 | 较 硬 | 很 硬 | 硬 脆 | 脆 | 软 | 柔 软 | 硬 | 晶体类 型 | | | | |
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