下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤⑧ 4 ②
题型：不详难度：来源：
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ||||
| 4 | ② | ④ | ||||||
| （1）化学性质最不活泼的应为0族元素对应的单质，为Ar元素，在周期表中，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则8种元素中， 非金属性最强的是F，故答案为：Ar；F； （2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物分别是KOH、NaOH、Al（OH）3，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据金属性的递变规律可知， 金属性：K＞Na＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH）3； （3）②③④中形成的简单离子分别为K+、Ca2+、Mg2+，由同周期金属离子半径从左到右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大可知，离子半径K+＞Ca2+＞Mg2+， 故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+； （4）⑥的氢化物为H2O，元素②的过氧化物为Na2O2，二者发生氧化还原反应生成NaOH和O2， 反应的离子方程式为2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑； （5）①和⑥形成的淡黄色固体Na2O2，为离子化合物，电子式为  ，化合物中含有离子键和共价键， 故答案为： ；离子键和共价键； （6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成AlO2-和水，反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O， 故答案为：OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O． | ||||||||
A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（ ）
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| 有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大； W元素原子是所有原子中半径最小的； X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1．由此可知： （1）写出它们的元素符号W______X______Y______Z______． （2）X在元素周期表中的位置是______． | ||||||||
| X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，填写下列空白． Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料． （1）写出Y2H4的一种用途：______ （2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是______ Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸． （3）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G
①上述反应式中的G不可能是______（填标号）． A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH D．H2O2 ②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式： ______Ge（OH）CO3+______O2═______GeO2+______CO2+______H2O． | ||||||||
| X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．用化学用语回答下列问题： （1）W的周期表位置为______；Z的最简气态氢化物的电子式______； （2）M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是______； （3）X与Y形成的最简化合物的空间构型为______． | ||||||||
| 某元素的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL，才能把氯离子完全沉淀下来．已知该原子中有20个中子． （1）计算M的质量数并写出该原子组成符号． （2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族） |