A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原

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A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：D＞C＞B＞A

B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高

C．A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应转移的电子为N_A

D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

答案

A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C的单质是燃料电池的一种原料，C为O元素；B与C为同一周期的相邻元素，故B为N元素．
A、电子层越多原子半径越多，同周期随原子序数增大原子半径减小，所以原子半径Na＞N＞O＞H，即D＞B＞C＞A，故A错误；
B、B的氢化物为氨气，常温下为气体，C的氢化物为水，常温下为液态，故B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点低，故B错误；
C、NaH与水反应生成NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，反应中NaH中的氢元素化合价由-1价升高为0价，故1molNaH反应转移电子数目为N_A，故C正确；
D、H、N、O三种元素可以形成硝酸铵，硝酸铵是离子化合物，故D错误；
故选C．

举一反三

有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大； W元素原子是所有原子中半径最小的； X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1．由此可知：
（1）写出它们的元素符号W______X______Y______Z______．
（2）X在元素周期表中的位置是______．

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X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，填写下列空白．
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y₂H₄是一种重要有机化工原料．
（1）写出Y₂H₄的一种用途：______
（2）X单质与Fe₂O₃反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是______
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
（3）为防止YO₂污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO₂+G

催化剂

Y₂+H₂O+nZ（未配平，n可以为0）．
①上述反应式中的G不可能是______（填标号）．
A．NH₃ B．CO C．CH₃CH₂OH　　　D．H₂O₂
②用稀土材料GeO₂作催化剂，能提高YO₂的转化速率．煅烧Ge（OH）CO₃可制备GeO₂，配平该反应的化学方程式：
______Ge（OH）CO₃+______O₂═______GeO₂+______CO₂+______H₂O．

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X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．用化学用语回答下列问题：
（1）W的周期表位置为______；Z的最简气态氢化物的电子式______；
（2）M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是______；
（3）X与Y形成的最简化合物的空间构型为______．

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某元素的某种原子，其氯化物（MCl₂）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液200mL，才能把氯离子完全沉淀下来．已知该原子中有20个中子．
（1）计算M的质量数并写出该原子组成符号．
（2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族）

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如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

魔方格

（1）写出①---（12）号元素的元素符号①______ ②______ ③______ ④______
⑤______ ⑥______ ⑦______ ⑧______ ⑨______ ⑩______ （11）______ （12）______
（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式：______，______．
（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式______，______．
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中______酸性最强；______碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是______，形成两性氢氧化物化学式______．

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