(12分)含镁3%-5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以

(12分)含镁3%-5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以

题型:不详难度:来源:
(12分)
含镁3%-5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:

回答下列问题:
(1)上述方案中,能测出Mg的质量分数的方案是        (填写代号,下同)
A.实验设计1   B.实验设计2   C.实验设计3  D.都可以
(2)上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是           
A.氧化性   B.还原性   C.酸性   D.碱性
(3)某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是       

用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数,所需的实验操作是
             
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.称量反应前后,装置和药品的总质量
(4)若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金,溶于过量盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,可得到白色沉淀,该沉淀物质是         (填化学式);将此沉淀洗净、干燥后,称得质量为w g。求合金中镁的质量分数                  
答案
(1)D(2分) (2)B (2分) (3) B (2分)  B (2分)
(4)Mg(OH)2 (2分)    12w/29m(2分)
解析
(1)设计(1)根据镁铝合金质量及氢气的体积可计算出结果,设计(2)铝能溶于强碱而镁不溶可知剩余的是镁,设计(3)利用Al(OH)3能溶于强碱而Mg(OH)2不溶于强碱可求解;(2)金属和酸反应或和碱反应都表现了还原性;(3)设计1需要气体收集装置,设计3第一步反应完还需要继续加NaOH溶液,所以,此装置只适用于设计2,因镁不溶于NaOH溶液,所以剩余固体即为镁;(4)因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液Al (OH)3能溶于NaOH溶液,可知剩余的是Mg(OH)2,根据镁的物质的量等于氢氧化镁的物质的量,质量等于物质的量乘以摩尔质量这一计算式可求出镁的质量,再用镁的质量除以m克乘以100%,即可求出镁的质量分数。                              
举一反三
铝具有较强的抗腐蚀性,主要是因为
A.铝不活泼B.铝与氧气在常温下不反应
C.具有两性D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜

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除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是(  )
A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食盐水

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(10分)(一)铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答:
(1)金属铝是活泼的金属,但在生活中应用很广泛,原因是                  
(2)铝盐或铁盐能用于净水,是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了              
(3)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”,发生反应的化学方程式为                           
(二)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,设计实验证明矿物样品中有Fe3+
实验用品:研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
(4)简述实验操作步骤、现象和结论。
                                                               
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下列几种金属制品的镀层损坏后,金属腐蚀的速率最快的是(  )
A.镀铝铁桶B.食品铁罐头盒(镀锡)C.白铁水桶(镀锌)D.镀银铜质奖章

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(12分)如图为100mL 2 mol /L 的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答:

(1) A点时已参加反应的AlCl3NaOH的物质的量之比为1比     
(2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。
(3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是     (填离子符号)。向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可见到的现象是                             
(4)如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀,则消耗的氢氧化钠的物质的量为       mol或       mol。
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