除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是( )A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食盐水
题型:不详难度:来源:
答案
B |
解析
要除去镁粉中混有的少量铝粉,除杂过程中要遵循:不增加新的杂质,原物质不得减少,易分离杂质,原物质易复原。显然除杂试剂不能和镁条反应,同时要除去铝粉,选NaOH溶液,充分反应后过滤操作就可以得到纯净的镁粉了。所涉及的方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑。 |
举一反三
(10分)(一)铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答: (1)金属铝是活泼的金属,但在生活中应用很广泛,原因是 。 (2)铝盐或铁盐能用于净水,是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。 (3)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”,发生反应的化学方程式为 。 (二)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,设计实验证明矿物样品中有Fe3+。 实验用品:研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管 (4)简述实验操作步骤、现象和结论。 |
下列几种金属制品的镀层损坏后,金属腐蚀的速率最快的是( )A.镀铝铁桶 | B.食品铁罐头盒(镀锡) | C.白铁水桶(镀锌) | D.镀银铜质奖章 |
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(12分)如图为100mL 2 mol /L 的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答:
(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比 。 (2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。 (3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是 (填离子符号)。向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可见到的现象是 。 (4)如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀,则消耗的氢氧化钠的物质的量为 mol或 mol。 |
将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中,其沉淀(Y轴)和加入溶液的体积(X轴)的关系可能出现两种图示形式,则A溶液不可能是
A.三溴化铝溶液 | B.偏铝酸钠溶液 | C.明矾溶液 | D.硝酸铝溶液 |
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将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中,Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 :
A.X为NaOH溶液,Y为AlCl3溶液 | B.X为CO2,Y为Ca(OH)2溶液 | C.X为NH3,Y为Al2(SO4)3溶液 | D.X为HCl,Y为Na[Al(OH)4]溶液 |
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