(12分)如图为100mL 2 mol /L 的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答:
题型:不详难度:来源:
(12分)如图为100mL 2 mol /L 的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答:
(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比 。 (2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。 (3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是 (填离子符号)。向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可见到的现象是 。 (4)如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀,则消耗的氢氧化钠的物质的量为 mol或 mol。 |
答案
(12分,每空2分) (1) 3; (2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O; (3) Na+ ;生成白色沉淀。 (4)0.3mol或0.7mol |
解析
A点沉淀达最大量,此时下列反应刚好完成: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl, AB段曲线所表 示的反应是沉淀刚好溶解:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,离子反应为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;因此B处溶液中存在的物质是NaCl、NaAlO2浓度最大的离子是Na+,向B处生成的溶液中通入二氧化碳发生如下反应:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,有白色沉淀产生; ⑷当氢氧化钠量少:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 3mol 78g n 7.8g n=0.3mol 当氢氧化钠量多,AlCl3全部反应产生沉淀,后沉淀溶解一部分 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 1mol 3mol 78g 0.2mol n m n=0.6mol m=15.6g Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 78g 1mol 15.6g-7.8g n1 n1 =0.1mol,则消耗的氢氧化钠的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol。 |
举一反三
将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中,其沉淀(Y轴)和加入溶液的体积(X轴)的关系可能出现两种图示形式,则A溶液不可能是
A.三溴化铝溶液 | B.偏铝酸钠溶液 | C.明矾溶液 | D.硝酸铝溶液 |
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将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中,Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 :
A.X为NaOH溶液,Y为AlCl3溶液 | B.X为CO2,Y为Ca(OH)2溶液 | C.X为NH3,Y为Al2(SO4)3溶液 | D.X为HCl,Y为Na[Al(OH)4]溶液 |
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称取两份铝粉,第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量的稀盐酸,如果要放出相同的气体(在同温同压下),两份铝的质量之比为: |
下列物质能发生铝热反应的是: A 铝和氧化镁的混合物 B 铝和二氧化锰的混合物 C 氧化铝与镁的混合物 D 氧化铜和铝的混合物 |
现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,两位同学设计了不同的实验方案。 实验设计1:铝镁合金测定生成气体的体积为69.44L(标准状况) 实验设计2:铝镁合金 过滤,测定沉淀的质量为5.8g (1)写出实验方案2中反应②的离子方程式 ______________________________________________________________________ (2)实验方案1中镁的质量分数为 (3)请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案(表示方式同上) |
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