2011年11月1日,我国自行研制的“长征二号F”遥八运载火箭将“神舟八号”飞船送入太空预定轨道,两天后与“天宫一号”目标飞行器实现成功对接。偏二甲肼(C2H8
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2011年11月1日,我国自行研制的“长征二号F”遥八运载火箭将“神舟八号”飞船送入太空预定轨道,两天后与“天宫一号”目标飞行器实现成功对接。偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)是长征系列火箭的常规推进剂。请回答下列相关问题: (1)偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式可表示为: C2H8N2+2N2O4 3N2+2X+4H2O 则X的化学式为____________(选填下列选项的编号字母)。 A.O2 B.CO2 C.H2 (2)1 g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成气态产物,放出Q kJ热量,则相同条件下0.1 mol偏二甲肼发生该反应能放出的热量为_____________kJ (选填下列编号字母)。 A.6Q B.30Q C.60Q |
答案
(1)B (2)A |
解析
试题分析:(1)由质量守恒可知,X的化学式为CO2(2)1g偏二甲肼放出的热量为Q,0.1mol的偏二甲肼质量为6g,因此放出的热量为6Q。 |
举一反三
已知(1)H2(g)+ O2(g)=H2O(g); DH1=akJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ; DH2=b kJ·mol-1 (3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ; DH3=c kJ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; DH4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚( CH3OCH3)。请回答下列问题: (1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H= -90.8kJ/mol ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol 总反应:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ; 一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是: ________(填字母代号)。 a.压缩体积 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚(CH3OCH3) (2)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
| CH3OH
| CH3OCH3
| H2O
| 浓度(mol·L-1)
| 0.40
| 0.6
| 0.6
| ①比较此时正、逆反应速率的大小比较: _________ (填“>”、“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高,该反应的平衡常数K____(填“增大”、“减小”或“不变”) |
根据以下三个热化学方程式: (1)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH= -Q1kJ·mol-1 (2)2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH= -Q2kJ·mol-1 (3)2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH= -Q3kJ·mol-1 判断 三者关系正确的是A.Q1>Q2>Q3 | B.Q1>Q3>Q2 | C.Q3>Q2>Q1 | D.Q2>Q1>Q3 |
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(1)CH4(g )+2O2(g )=CO2(g )+2H2O(g ) ΔH=-802.3kJ/mol 该热化学反应方程式的意义是_____________________________________。 (2)已知2g乙醇完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量,写出表示乙醇燃烧热的热化学方 程式:____________________________________________________________. (3)已知拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol 键分别需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ,则N2与H2反应生成1mol NH3(g)的热化学方程式是___________________. (4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol ② 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599kJ/mol ③ 根据盖斯定律,计算298K时由C(石墨,s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变: ____________________________. |
已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量,③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是A.2HI(g) =H2(g)+I2(g)∆H=+11 kJ/mol | B.H2(g)+I2(g) =2HI(g)∆H=-22 kJ/mol | C.H2(g)+I2(g) =2HI(g)∆H=+288 kJ/mol | D.H2(g)+ I2(g) =2HI(g)∆H=-144 kJ/mol |
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