X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大.已知X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W是同周期的相邻元素,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大.已知X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W是同周期的相邻元素,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍. M是地壳中含量最高的金属元素.用化学用语回答下列问题: (1)W的周期表位置为______;Z的最简气态氢化物的电子式______; (2)M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是______; (3)X与Y形成的最简化合物的空间构型为______. |
答案
X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大.已知X元素的原子形成的离子就是一个质子,所以X是H元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,最外层电子数最多是8个,所以Y是C元素; M是地壳中含量最高的金属元素,所以M为Al元素;Z、W是同周期的相邻元素,它们的单质在常温下均为无色气体,且Z的原子序数小于W,W的原子序数小于13,所以Z是N元素,W是O元素. (1)O元素原子核外有2电子层,最外层电子数是6,所以O元素处于第二周期第ⅥA族;氨气分子的电子式为
, 故答案为:第二周期第ⅥA族;
;
(2)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑, 故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑; (3)甲烷是正四面体构型,故答案为:正四面体. |
举一反三
某元素的某种原子,其氯化物(MCl2)11.1g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液200mL,才能把氯离子完全沉淀下来.已知该原子中有20个中子. (1)计算M的质量数并写出该原子组成符号. (2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族) |
如表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)写出①---(12)号元素的元素符号①______ ②______ ③______ ④______ ⑤______ ⑥______ ⑦______ ⑧______ ⑨______ ⑩______ (11)______ (12)______ (2)写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:______,______. (3)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式______,______. (4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中______酸性最强;______碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是______,形成两性氢氧化物化学式______. |
短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2,Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2 反应生成一种化合物Y2ZX3,已知三种元素原子的电子总数为25,且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.试回答: ①X、Y、Z元素的名称:X______ Y______ Z______ ②写出X元素、Y元素能够形成的两种化合物的化学式______、______ ③化合物Y2X对应的水化物的电子式为______用电子式表示Y2X的形成过程:______ ④X、Y、Z三种元素的电负性由大到小顺序是:______ ⑤Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2 反应生成化合物Y2ZX3.写出该过程的离子方程式:______. |
某元素的原子次外层只有两个电子,该元素一定是( ) |
致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的.人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒就是易燃烧.于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂.据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性:第二周期:______>______>H2O>HF;第三周期:SiH4>PH3>H2S>HCl. (2)化合物的毒性:PH3>NH3; H2S______H2O; CS2______CO2; CCl4>CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上. (3)已知CCl4的沸点为76.8°C,CF4的沸点为-128°C,新的致冷剂的沸点范围应介于其间.经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是______.已知甲烷是正四面体结构,则CF2Cl2______(填有或者无)同分异构体. (4)然而,这种致冷剂造成了当今某一环境问题是破坏臭氧层,但求助于周期表中元素及化合物的______(填写序号)变化趋势来开发致冷剂的科学学维方法是值得借鉴的.①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色. |
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