(1)根据元素所在周期表中的位置不难判断①---(12)号元素依次为:C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar,故答案为:C;N;O;F;Na;Mg;Al;Si;P;S;Cl;Ar; (2)①为C元素,化合价有+2价和+4价,③为O元素,所以对应的化合物有CO和CO2,故答案为:CO;CO2; (3)C元素最高价氧化物是CO2,为共价化合物,电子式为
,空间结构为直线形分子,C和O原子之间存在C=O键,结构式为O=C=O, 故答案为:
;O=C=O; (4)周期表中,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,则非金属性最强的元素为F,但F无正价,对应最高价氧化物的对应水化物酸性最强的为 HClO4,金属性最强的元素为Na元素,最高价氧化物的对应水化物NaOH碱性最强,能形成两性氢氧化物的元素是Al元素,对应的氢氧化物为Al(OH)3, 故答案为:HClO4;NaOH;Al;Al(OH)3. |