某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是（　　）A．X2+具有还原性B．X的+2价化合

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某主族元素的离子X²⁺有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO₂溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是（　　）

A．X²⁺具有还原性

B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

C．XO₂具有强氧化性

D．该元素是第ⅡA族元素

答案

X²⁺离子最外层为2个电子，故X原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，有6个电子层，故X为Pb元素，
A、PbO₂中Pb的化合价为+4，所以Pb²⁺具有还原性，故A正确；
B、Pb的+4价化合物具有强氧化性，Pb²⁺还原性较差，故X的+2价化合物比+4价化合物稳定，故B正确；
C、PbO₂能氧化浓盐酸，生成氯气，故PbO₂具有强氧化性，故C正确；
D、Pb最外层电子数是4，为ⅣA族元素，故D错误；
故选D．

举一反三

某元素位于第三周期第VIA族．下列叙述不正确的是（　　）

A．该元素是非金属元素

B．该元素原子的核电荷数为16

C．该元素原子核外有3个电子层

D．该元素原子容易失去最外层电子

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短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是（　　）

A．B的氧化物熔点比A的氧化物低

B．原子半径：B＞C＞A

C．B的最高价氧化物的水化物只是一种碱

D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体

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在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能是（　　）

A．钠和氧

B．钙和氯

C．镁和氟

D．硫和氧

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肯定属于同族元素且性质相似的是（　　）

A．原子核外电子排布式：A为1s²2s²，B为1s²

B．结构示意图：A为
魔方格

，B为

C．基态时，A原子2p轨道上有1对成对电子，B原子3p轨道上也有1对成对电子

D．基态时，A原子2p轨道上有1个未成对电子，B原子3p轨道上也有1个未成对电子

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下列有关稀有气体的叙述不正确的是（　　）

A．化学性质非常不活泼

B．各原子轨道电子均已填满

C．同周期中第一电离能最大

D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

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某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是（ ）A．X2+具有还原性B．X的+2价化合