X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中不正确的是( )A.原子半径:Z>W>X>YB.
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中不正确的是( )A.原子半径:Z>W>X>Y | B.相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH:X>Y>Z>W | C.四种元素的单质中,z单质的熔、沸点最高 | D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X |
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答案
Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,核外各层电子数为2、6,应为O元素,根据四种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素, A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小,则X>Y,Z>W,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,半径越大,则W>X,所以原子半径大小顺序为Z>W>X>Y,故A正确; B、四种元素对应的氢化物分别为NH3、H2O、H2S、HCl,其中NH3的水溶液呈碱性,H2O呈中性,H2S为弱酸,HCl的水溶液为强酸,所以相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH:X>Y>Z>W,故B正确; C、四种元素对应的单质中,S在常温下为固体,熔沸点最高,其它元素对应的单质在常温下为气体,故C正确; D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,根据元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,故D错误. 故选D. |
举一反三
已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换.又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换.由此可推断出H3PO2的分子结构是( ) |
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们的原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3:4,X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物.下列叙述正确的是( )A.Z是第二周期IVA族元素 | B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>X | C.非金属性:X>Y>Z | D.X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱 |
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X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述不正确的是( )A.元素Y形成的气态氢化物极易溶于水,水溶液呈强酸性 | B.元素X与元素Y能形成离子化合物 | C.元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱 | D.原子序数和原子半径大小顺序均为:X<Y<Z |
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X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )A.原子半径:Y>Z>X | B.气态氢化物的热稳定性:X<Z | C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 | D.若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m |
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洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如图所示,有关洋蓟素的说法正确的是(连四个不同基团的碳属于手性碳)( )A.分子中含有6个手性碳原子 | B.不能与氯化铁溶液发生显色反应 | C.一定条件下能发生酯化反应和消去反应 | D.1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应 |
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