已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳
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已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）| A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 | | B．W与X形成的化合物只含离子键 | | C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 | | D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
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答案
W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，
A、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；
C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，故C错误；
D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；
故选D． |
举一反三
原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
| 元素 | A | B | D | E | F | G | M | N | P | | 原子半径/nm | 0.077 | 0.070 | 0.066 | 0.064 | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍．当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是 （ ）| A．泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2 | | B．1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2 | | C．泰雅紫属于烃的衍生物 | | D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成 |
 | X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（ ）| A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W | | B．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键 | | C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 | | D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W |
 | X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（ ）
| | | | | X | | Y | | Z | W | | R | X、Y、Z、W为四种短周期元素．X元素的原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地球中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2价．下列说法不正确的是（ ）| A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 | | B．Z的氧化物熔化时破坏分子间作用力 | | C．原子半径由到小的顺序为W＞Z＞Y＞X | | D．与X同主族元素的氢化物中，X的氢化物沸点最高 |
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