A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中形

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中形

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A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素.则它们的原子序数由小到大的顺序为(  )
A.D<C<E<A<BB.A<B<C<D<EC.E<B<A<C<DD.B<A<E<D<C
答案
因A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A,
则金属性B>A,
C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D,则非金属性C>D,
由同周期元素从左到右,元素的金属性减弱,非金属性增强,
则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B<A<D<C,
又E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素,A、B、E均为金属,具有相同的电子排布,
根据离子半径的比较规律:径小序大,则三者中E的原子序数最大,
所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为B<A<E<D<C,
故选D.
举一反三
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
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元素元素性质或原子结构
A最外层电子数是次外层电子数的3倍
B该元素是所有元素中非金属性最强的
CL层只有5个电子
D第3周期元素的简单离子中半径最小
四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第______周期,______族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是______(写化学式);
(3)XW2的电子式为______;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为______;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%.该化合物的化学式为______.魔方格
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加.已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中最高,且常温下X、Y的氢化物的状态不同.②Y与Z是同一族.下列说法正确的是(  )
A.四种元素中,原子半径最大的是W
B.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C.单质的氧化性:W>Z
D.气态氢化物的熔点和沸点:Z>Y
元素的下列性质,随着原子序数的递增不成周期性变化的是(  )
A.单质的物理性质B.化合价
C.原子半径D.元素金属性、非金属性
与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是(  )
A.相对原子质量
B.核内中子数
C.次外层电子数
D.电子层数和最外层电子数