A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期,已知常温下A、E单质的状态不同,D的核电荷数是B原子最外层电
题型:河西区一模难度:来源:
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期,已知常温下A、E单质的状态不同,D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍.F单质是一种重要的半导体材料.下列说法正确的是( )A.原子半径由大到小的顺序是:C>D>E>F | B.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 | C.由A、C、D三种元素组成的化合物可能含有离子键 | D.F与D形成的化合物质地坚硬,既不与酸反应也不与碱反应 |
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答案
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,F单质是一种重要的半导体材料,F为Si;B与F同主族,则B为C;A与E同主族,常温下A、E单质的状态不同,则A为H,E为Na;D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍,则D的核电荷数为8,即D为O,所以C为N, A.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D,故A错误; B.非金属性Si<C<N,则F、B、C元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,故B错误; C.A、C、D三种元素组成的化合物为硝酸铵,则铵根离子与酸根离子以离子键结合,故C正确; D.F与D形成的化合物为SiO2,能与HF、NaOH溶液反应,故D错误; 故选C. |
举一反三
某元素的原子次外层只有两个电子,该元素一定是( ) |
短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述不正确的是( )A.X与Y可能位于同一主族 | B.X与Y一定位于同一周期 | C.X与Y可能形成共价化合物XY | D.X与Y可能形成离子化合物XY |
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铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期.Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag=Tl++2Ag+.下列推断正确的是( )A.Tl+的最外层有1个电子 | B.Tl3+的氧化性比Al3+弱 | C.Tl能形成+3价和+1价的化合物 | D.Tl+的还原性比Ag强 |
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电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是( )A.元素原子得电子能力:X>Y>Z | B.气态氢化物稳定性:X>Y>Z | C.原子半径:X>Y>Z | D.单质与氢气反应难易:X>Y>Z |
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有W、X、Y、Z四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大; W元素原子是所有原子中半径最小的; X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同;Z元素原子的最外层电子数比次外层少1.由此可知: (1)写出它们的元素符号W______X______Y______Z______. (2)X在元素周期表中的位置是______. |
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