元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,X,Z在同一主族,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是( )A.同主族元素中X的
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元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,X,Z在同一主族,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是( )A.同主族元素中X的气态氢化物最稳定 | B.Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4 | C.X与Y可形成共价化合物 | D.X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物 |
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答案
由分析可知X为O元素,Y为Mg元素,Z为S元素. A、非金属性越强的元素其气态氢化物越稳定,氧族元素中非金属性最强的是O元素,所以氧元素的气态氢化物最稳定,故A正确. B、Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4,故B错误. C、O元素和Mg元素形成的化合物是氧化镁,氧化镁中只含离子键,所以属于离子化合物,故C错误. D、X和Z形成的化合物SO2、SO3都属于酸性氧化物,故D正确. 故选AD. |
举一反三
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示.下列判断正确的是( )A.原子半径:丙<丁<戊 | B.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 | C.金属性:甲>丙 | D.最外层电子数:甲>乙 |
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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增.已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.下列有关说法正确的是( )A.X与Y只能形成一种化合物 | B.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z | C.气态氢化物的热稳定性:M>N | D.单质的氧化性:X<M |
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期,已知常温下A、E单质的状态不同,D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍.F单质是一种重要的半导体材料.下列说法正确的是( )A.原子半径由大到小的顺序是:C>D>E>F | B.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 | C.由A、C、D三种元素组成的化合物可能含有离子键 | D.F与D形成的化合物质地坚硬,既不与酸反应也不与碱反应 |
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某元素的原子次外层只有两个电子,该元素一定是( ) |
短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述不正确的是( )A.X与Y可能位于同一主族 | B.X与Y一定位于同一周期 | C.X与Y可能形成共价化合物XY | D.X与Y可能形成离子化合物XY |
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