短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（ ）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层
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| A．原子半径：丙＜丁＜戊 |
| B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 |
| C．金属性：甲＞丙 |
| D．最外层电子数：甲＞乙 |
答案
B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故B正确；
C、甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故甲＜丙，故C错误；
D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则有甲＜乙，故D错误．
故选B．
举一反三
| A．X与Y只能形成一种化合物 |
| B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z |
| C．气态氢化物的热稳定性：M＞N |
| D．单质的氧化性：X＜M |
| A．原子半径由大到小的顺序是：C＞D＞E＞F |
| B．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
| C．由A、C、D三种元素组成的化合物可能含有离子键 |
| D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应 |
| A．第二周期 | B．第ⅡA族 | C．第三周期 | D．第ⅦA族 |
| A．X与Y可能位于同一主族 |
| B．X与Y一定位于同一周期 |
| C．X与Y可能形成共价化合物XY |
| D．X与Y可能形成离子化合物XY |
| A．Tl+的最外层有1个电子 |
| B．Tl3+的氧化性比Al3+弱 |
| C．Tl能形成+3价和+1价的化合物 |
| D．Tl+的还原性比Ag强 |
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