填写下列空白:(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:______;(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族;(3)所含元素种类是8

填写下列空白:(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:______;(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族;(3)所含元素种类是8

题型:不详难度:来源:
填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:______;
(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族;
(3)所含元素种类是8种的周期是第______、______周期.
(4)氯元素在周期表中位于第______周期第______族.氯的最高价氧化物的化学式为______,最高价氧化物的水化物的化学式为______.
(5)物质在下列变化过程中克服的是:①共价键 ②离子键.(填序号)
HCl溶于水______   电解熔融NaCl制Na______
电解水分解生成O2和H2______
(6)在下述反应中,属于取代反应的是______;属于氧化反应的是______;属于加成反应的是______.
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基.
答案
(1)含有8个质子,应为O元素,质子数为10+8=18,则可表示为188O,故答案为:188O;
(2)元素周期表中,同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,而零族元素性质稳定,则非金属性最强的元素应为ⅦA族,故答案为:ⅦA;
(3)元素周期表中各周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32,则周期表中第二周期和第三周期所含有的元素种类数都为8,故答案为:二;三;
(4)Cl的原子序数为17,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,则位于周期表第三周期ⅦA族,最高化合价为+7,对应的最高价氧化物的化学式为Cl2O7 ,最高价氧化物的水化物的化学式为,故答案为:三;ⅦA;Cl2O7;HClO4
(5)HCl和H2O都属于共价化合物,分子中存在共价键,HCl溶于水或电解水分解生成O2和H2 破坏的是共价键,NaCl属于离子化合物,含有离子键,电解熔融NaCl制Na克服的是离子键,故答案为:①;②;①;
(6)①乙烯中含有C=C键,能与溴发生加成反应而使溴水褪色,属于加成反应; 
②乙烯中含有C=C键,具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色,属于氧化反应;
③苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯,属于取代反应;
故答案为:③;②;①.
举一反三
A,B,C,D,E为五种短周期元素且原子序数依次增大,已知A的气体单质密度最小,B元素与其他元素形成的化合物达几千万种,C元素能与A元素形成CA3型化合物; E元素的原子半径在短周期中半径最大;A、D、E三种元素形成的化合物甲电子总数为20,由此可知:
(1)写出元素符号:B为______,D为______.
(2)CA3的结构式:______化合物甲的电子式为______.
(3)A、B原子个数之比为1:1可组成的两种物质乙与丙,其中乙物质能使高锰酸钾溶液与溴水褪色,并在同类物质中其分子量最小;丙物质的化学键是介于单键与双键之间的一种独特的键.写出物质乙的结构简式______;物质丙与A、C、D三种元素形成的一种无机强酸反应方程式:______.
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下列叙述中可以肯定是一种主族金属元素的是(  )
A.原子最外层有3个电子的一种金属
B.熔点低于0℃的一种金属
C.次外电子层上有8个电子的一种金属
D.除最外层,原子的其他电子层电子数目均达到饱和的
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某元素原子的外围电子构型为4S24p1,它属于第______周期,______族,______区元素,最高正化合价为______.
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M2+离子有2个电子层,则M在周期表的位置是(  )
A.第二周期零族B.第二周期Ⅷ族
C.第二周期ⅡA族D.第三周期ⅡA族
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镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素.下面关于镭的性质的描述中不正确的是(  )
A.在化合物中呈+2价B.单质与水反应放出氢气
C.氢氧化物呈两性D.镭的还原性大于镁
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