短周期A、B、C、D 4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体
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短周期A、B、C、D 4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和. (1)元素:A为______B为______C为______D的质子数和中子数相等.D 的原子组成符号为:______它的最高价氧化物对应的水化物:______. (2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程______;用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程______. |
答案
(1)短周期A、B、C、D 4种元素,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,则固体E为Na2O2,则B为O元素,C为Na元素,有A的原子序数小于B,且A原子的最外层上有4个电子,则A为C元素,D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和,则D的核外电子排布为2、8、6,应为S元素,S的质子数和中子数相等,则质量数为32,原子符号为S,它的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4, 故答案为:C;O;Na;S;H2SO4; (2)A、B两元素形成的AB2为CO2,为共价化合物,用电子式表示的形成过程为
, C、D两元素形成的化合物为Na2S,为离子化合物,用电子表示的形成过程为
, 故答案为:
;
. |
举一反三
下面氧气和二氧化碳自述的用途中,利用其物理性质的是( ) |
已知硼位于元素周期表的第二周期第ЩA族,推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )A.H2BO4 | B.H3BO3 | C.HBO2 | D.H2B4O7 |
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图为周期表中短周期的一部分,若A原子的最外电子层上有5个电子,则下列说法中不正确的是( )A.原子半径A>B>C | B.B的氢化物比C的氢化物稳定 | C.B对应阴离子的还原性比C对应阴离子的还原性强 | D.A的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性弱 |
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右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 | B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 | D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z | C.Z的单质与氢气反应较Y的单质与氢气反应剧烈 | D.X、Y形成的化合物都易溶于水 |
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