(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2;②H2;③NH4NO3;④K2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4; ⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。其中由非极性
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(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2;②H2;③NH4NO3;④K2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4; ⑦CO2; ⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是___________;由极性键形成的非极性分子 是_________;既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其化学式为____________;若XY2为共价化合物,则其结构式为____________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa),但在180℃就开始升华。据此判 断,氯化铝是____(填“共价”或“离子”)化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。 |
答案
(1)①②⑩;⑥⑦;④;③⑤ (2)CaF2;S=C=S (3)共价;氯化铝在熔融状态下不能导电 |
举一反三
HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知HgCl2的熔点是277℃,熔融状态下的HgCl2不能导电, HgCl2溶液有弱导电能力。则下列关于HgCl2的叙述正确的是 |
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A.HgCl2属于共价化合物 B.HgCl2晶体属于离子晶体 C.HgCl2属于非电解质 D.HgCl2属于弱电解质 |
下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是 |
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A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 |
下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是 |
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| 表述I | 表述Ⅱ | A. | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力 大于碘晶体中分子间的作用力 | B. | 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大,Pb与H 之间的键能比C与H 间的小 | C. | 在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素的原子最外层电子数相同 | D. | P4O10、C6H12O6溶于二水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 | 下列物质属于共价化合物的是 | [ ] | A.C60 B.CaCl2 C.KF D.C6H6 | 下列物质中,属于共价化合物的是 | [ ] | A.NaCl B.Na2O C.CaCl2 D.CO2 |
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