下列各组物质的性质判断不正确的是（ ）A．键角：H2O＞NH3B．共价键极性：HF＞H2OC．碳碳键的键能：苯＞CH3CH3D．碳碳键的键长：CH2=CH2＞
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下列各组物质的性质判断不正确的是（ ）| A．键角：H2O＞NH3 | | B．共价键极性：HF＞H2O | | C．碳碳键的键能：苯＞CH3CH3 | | D．碳碳键的键长：CH2=CH2＞CH≡CH |
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答案
A．H2O中O-H之间的夹角为104.4℃；NH3分子为三角锥形分子，是极性分子，键角是107°18′，故A错误；
B．成键的两原子电负性差别越大，极性越大，F的电负性最大，则跟氢原子形成最强极性键，故B正确；
C．键长越短键能越大，碳碳键的键能：苯＞CH3CH3，故C正确；
D．碳碳键的键长：CH2=CH2＜CH≡CH，故D正确．
故选A． |
举一反三
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 | | A． | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 | | B． | 白磷熔沸点比较低 | 白磷为分子晶体 | | C． | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氢键的影响 | | D． | HF的沸点高于HCl | H-F的键长比H-Cl 的键长短 | 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
| 表述 I | 表述II | | A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大于碘晶体中分子间的作用力 | | B | 通常状况下，CH4分子比SiH4分子稳定性高 | Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小 | | C | 同一主族元素的最高正化合价相同 | 同一主族元素形成的氧化物晶体类型相同 | | D | 晶体的熔点与晶体类型有关 | CsCl、SiO2、CCl4和CF4四种晶体的熔点逐渐降低 | 根据下表中所列键能（形成或断开1mol化学键所需放出或吸收的能量）数据，判断下列分子中，最稳定的分子是（ ）
| 化学键 | H-H | H-Cl | H-I | Cl-Cl | Br-Br | | 键能/k | 436 | 431 | 299 | 247 | 193 | 下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ）| A．水分子中O-H键的键能很大，因此水的沸点较高 | | B．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 | | C．有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异 | | D．因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO2 |
| 下列说法中正确的是（ ）| A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | | B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为C，电离度为α，Kα=（Cα）2/C（1-α）．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH≒CH3COO-+H+向左移动，α减小，Kα变小 | | C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）、和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ•mol-1、-3747kJ•mol-1和-3265kJ•mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ•mol-1 |
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