(1)因HFO为共价化合物,根据共价键成键的特点,氢原子形成一对共用电子对,氧原子形成两对共用电子对,氟原子形成一对共用电子对,其结构式为H-O-F,故答案为:A; (2)因为F元素吸引电子对的能力比O元素强,在次氟酸中F元素呈-1价,H元素为+1价,则O元素呈零价,次氟酸的电子式
,次氟酸中心原子是氧,采用sp3杂化,分子中共价键的键角<180°, 故答案为:0;
;<; (3)反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol,次氟酸分解放出大量的热,故有强氧化性,故答案为:-338;具有强氧化性; (4)被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2),次氟酸与热水反应的化学方程式:HOF+H2O=△=HF+H2O2, 故答案为:HOF+H2O=△=HF+H2O2; |