下列对一些实验事实的理论解释正确的是 [     ]实验事实  理论解释A.SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B.白磷为正四面体分子 白磷分子中p-

下列对一些实验事实的理论解释正确的是 [     ]实验事实  理论解释A.SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B.白磷为正四面体分子 白磷分子中p-

题型:同步题难度:来源:
下列对一些实验事实的理论解释正确的是 [     ]
答案
举一反三
题型:期末题难度:| 查看答案
题型:同步题难度:| 查看答案
题型:广东省高考真题难度:| 查看答案
实验事实 
理论解释
A.SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B.白磷为正四面体分子
白磷分子中p-p间的键角是109°28"
C.1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响
D.HF的沸点高于HCl
H-F的键长比H-Cl的键长短
C
据报道,有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时再用射频电火花喷射氮气,此 时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称,这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是
[     ]
A.碳、氮原子构成平面结构的晶体
B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多
D.碳、氮的单质化学性质均不活泼
C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:
(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是____________。
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________;
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式____________;
③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质____________________。(写出2条即可);CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为____________。
(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1
CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度
________(填字母)。
A.强 B.弱 C.相等 D.无法判断
下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是
[     ]
A、F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高
B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低
下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是
[     ]
题型:专项题难度:| 查看答案
题型:专项题难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

表述1  
表述2   
A.在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体
中分子间的作用力
B.通常条件下,CH4分子比PbH4分子
稳定性高
Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能
比C与H间的小
C.在形成化合物时,同一主族元素的
化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示;

请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____、____;
(2)基态B原子的电子排布式为____;B和N相比,电负性较大的是________ ,BN中B元素的化合价为________ ;
(3)在BF3分子中,F-B-F的键角是__________ ,B原子的杂化轨道类型为_________ ,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4, BF4-的立体构型为____;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为 ______,层间作用力为 _______;
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。 立方氮化硼晶胞中含有____个氮原子、____个硼原子,立方氮化硼的密度是______ g·cm-3(只要求列算式,不 必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。