下列说法不正确的是 [ ]A．氮气、乙炔、二氧化碳分子中均含有2个π键 B．乙烯分子中p-pπ键的电子云位于由碳氢原子核构成的平面的上下 C．N2、O2

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下列说法不正确的是 [ ]
A．氮气、乙炔、二氧化碳分子中均含有2个π键
B．乙烯分子中p-pπ键的电子云位于由碳氢原子核构成的平面的上下
C．N₂、O₂、F₂的键能依次增大，单质活泼性依次增强
D．HF、HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大，稳定性依次减弱

答案

举一反三

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。（如下表）

下列说法中错误的是[ ]
A．SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)反应热△H为236kJ/mol
B．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
C．HCl的熔点比H₂高
D．C-C的键能大于Si-Si

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一个化学反应的过程本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。通常人们把拆开1mol某化学键所需要的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，键能越大，化学键就越强。参考下表键能数据

据此判断CH₄和Cl₂发生取代反应过程中首先发生的反应是[ ]
A. CH₃-H→CH₃·+H·
B. Cl-Cl→Cl·+Cl·
C. CH₃·+Cl→CH₃Cl
D. H-H→H·+H·

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Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)As的价电子排布式为______________。
(2)AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al₂Cl₆形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是________。
(3)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下

在C和O之间可以形成双键形成CO₂分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子的原因是___________。

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氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
(1)砷原子核外电子排布式为________________。
(2)K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为_________，该晶体的配位体为__________。
(3)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH3比较，沸点高低的原因____________。
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_____________。
③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
(4)CO的结构可表示为C

O，N₂的结构可表示为N

N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol)

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：__________________________________。

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是 [ ]

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	实验事实	理论解释
A.	SO₂溶于水形成的溶液能导电	SO₂是电解质
B.	白磷为正四面体分子	白磷分子中p-p间的键角是109°28"
C.	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且由于有氢键的影响
D.	HF的沸点高于HCl	H-F的键长比H-Cl的键长短